kindel ajavahemik seda aega nimetatakse poolestusajaks. Võttes kontsentratsiooniks pool lähtekontsentratsioonist [A]. = 0,5 [A]0 , saame arvutada poolestusaja: I järku reaktsiooni jaoks on poolestusaeg konstantne suurus ning sõltub ainult reaktsiooni kiiruskonstandist. Tasakaalukonstandi seos kiiruskonstantidega Massitoimeseaduse kohaselt on reaktsiooni kiirus v.rdeline reageerivate ainete kontsentratsioonide korrutisega. Temperaatuuri mõjju reaktsioonikiirusele Enamiku reaktsioonide korral kiirus temperatuuri tõusuga kasvab. van't Hoff i empiriline reegel: temperatuuri tõus 10°C võrra suurendab reaktsiooni kiirust 2-44 korda. Arrheniuse võrrand, reaktsiooni aktiveerimiseenergia Reaktsiooni kulgemiseks peavad molekulid kokku põrkuma: 1. kindla orientatsiooniga (steeriline e. orientatsioonieffekt); 2. piisava kineetilise energiaga.
mõjul jaa detekteeriitakse massii/laengu suhhte järgi 135. Millised ap paratuuri osad o on gaaasikromato ograafias teermostateerritud, mikss? Gaasikrromatograaffias on ahi ja j selles oleev kolonn teermostateerritud. Seda sselleks, et kasutada k temperaatuuriprograammi, et ku ui madalamaa keemistem mperatuurigga analüüt oon välja tulnnud saab temperaatuuri tõsta et kõrgemaa keemistem mperatuurigaa analüüt tuleks rutem vvälja. 136. Millised proovid p on n GC seissukohast "mustad"? " Milliseid probleem me need põhjusttavad? Proovidd on mustadd, kui sisalddavad O2; H 2O. O2 hak kkab oksüdeerima meiie analüüti. H2O on ka oksüüdeerija või toimub hüd drolüüs. 137
annaabi.ee 
