E = E0 + ln y , zF a red E° standardpotentsiaal, E = E°, kui aMz+ = 1 M, F Faraday arv ( 96 485 C/mol), z elementaaraktis üleminevate elektronide arv, R universaalne gaasikonstant, aMz+ metalli ioonide aktiivsus lahuses, T absoluutne temperatuur. Normaal- ehk standardvesinikelektrood: E°(2H+/H2) = 0.0 V Redokspotentsiaal (E) väljendab tööd, mida tuleb kulutada, või mis eraldub 1 Faraday arvu laengu (1 mooli elektronide) üleminekul redoksreaktsioonis. Nernsti võrrand: x RT a oks E = E0 + ln y , zF a red
E = E0 + ln y , zF a red E° – standardpotentsiaal, E = E°, kui aMz+ = 1 M, F – Faraday arv ( 96 485 C/mol), z – elementaaraktis üleminevate elektronide arv, R – universaalne gaasikonstant, aMz+ –metalli ioonide aktiivsus lahuses, T – absoluutne temperatuur. Normaal- ehk standardvesinikelektrood: E°(2H+/H2) = 0.0 V Redokspotentsiaal (E) – väljendab tööd, mida tuleb kulutada, või mis eraldub 1 Faraday arvu laengu (1 mooli elektronide) üleminekul redoksreaktsioonis. Nernsti võrrand: x RT a oks E = E0 + ln y , zF a red
Voltamperomeetria (I=f(E)) kulonomeetriline tiitrimine Amperomeetriline tiitrimine (Q=It) Elektrogravimeetria Elektrogravimeetria Kulonomeetria konstantse elektroodi potentsiaaliga 3 . Nernsti võrrand ja elektroodi potentsiaali arvutamine. Elektroodi potentsiaal on see potentsiaal, mis saadakse mõõtmisel elektrokeemilises rakus, kus kokkuleppeliselt anoodiks on standardvesinikelektrood ja katoodiks on uuritav elektrood. Tasakaaluline reaktsioon: aRed 1 + bOx 2 +ne - cOx 1 + dRed2 ( aOx 1 ) c ( a Red 2 ) d K ( a Red 1 ) a ( aOx 2 ) b Tasakaalulises olekus:
annaabi.ee 
