Elemendis Zn/ZnSO4 //KCl// KCl/AgCl/Ag on katoodiks hõbe-hõbekloriidelektrood E = φkatood – φanood = φAg/AgCl/KCl – φZn φZn = φAg/AgCl/KCl – E Pärast mõõtmisi arvutatakse Nernsti võrrandit kasutades potentsiaalide ja emj. teoreetilised suurused, mida võrreldakse katselistega. Selleks vajalikud standardpotentsiaalid ja aktiivsustegurid võetakse käsiraamatu vastavatest tabelitest. Katseandmed esitatakse järgmiselt. Standardelektrood ...................................... 0 = ......................................... V A. Elektromotoorjõu mõõtmine Elemendi skeem Emõõdet Earv = φ(+)mõõdet – φ(–)mõõdet Eteor = φ(+)teor – φ(–)teor Näiteks Zn/ZnSO4//KCl//CuSO4/Cu 0,1m 1m 0,1m φ(+)mõõdet ja φ(–)mõõdet võetakse tabelist B, φ(+)teor ja φ(–)teor võetakse tabelist C B. Elektroodide potentsiaalide mõõtmine Nr
+ + a-- Elektrolüüdi üldine aktiivsus + - a = (a) = a + a - ( ) Keskmine aktiivsustegur väikese ioontugevusega lahustes on leitav seosest log = 0,509 z+ z I kus ioontugevus 1 I= 2 mizi2 Suurema ioontugevusega lahuste puhul tuleb kasutada käsiraamatute vastavaid tabeleid. Katsetulemused. Standardelektrood Ag+/AgCl 0 = +0,2252 V A. Elektromotoorjõu mõõtmine Elemendi skeem Emõõdet Earv = (+)mõõdet ()mõõdet Eteor = (+)teor ()teor Zn/ZnSO4 // KCl // CuSO4/Cu 1,095 V 1,093 V 1,104 V 0,1m 1m 0,1m (+)mõõdet ja ()mõõdet võtan tabelist B, (+)teor ja ()teor võtan tabelist C B. Elektroodide potentsiaalide mõõtmine Nr
annaabi.ee 
