TD II seadus: Universumi entroopia kasvab alati. ENTROOPIA (S) - juhuslikkuse , "mikroskoopilise korrastamatuse" mõõt. Ühik - J/mol deg Isoleeritud süsteemi entroopia püüab saavutada maksimumväärtust S Smax Tasakaaluolekus AB S = max S = 0 Isoleeritud süsteemi entroopia ei saa spontaanselt, s.t. iseeneslikult väheneda. Metaboolsed protsessid, mille tulemuseks on rakkude / organismide kasv, on kordaloovad protsessid, s.t. S < 0 Metaboolsed protsessid on võimalikud, kuna Sorg + Skeskk > 0 Metaboolsetele protsessidele on iseloomulik eksisteerida statsionaarses olekus (dünaamilises tasakaalus), mis on kaugel tasakaaluolekust. ABC B kontsentratsioon püsib muutumatuna A ja C kontsentratsioonide pideva muutumise tulemusena. Intermediaadi püsikontsentratsiooni tagab lähteaine lisandumine ja produkti väljutamine. VABA ENERGIA MUUT SEOB ENTALPIA JA ENTROOPIA MUUDU Reaktsiooni spontaansuse kriteerium
märgatava entroopia kasvu. • Tänu sellele süsteemi entroopia võib kahaneda ja reaktsioon on spontaanne. Keskkond: Isoleeritud süsteemi moodustavad süsteem ise ja teda ümbritsev keskkond. Konstantsel rõhul ja temperatuuril toimuva protsessi korral ('keskkond' on piisavalt suur) on ∆H keskkonna entroopia muutus arvutatav kui: ∆ Skeskk =- T • Summaarne entroopiamuut avaldub: ∆ Ssum = ∆ Ssüst + ∆ Skeskk Protsess on spontaanne, kui ∆Ssum on positiivne. • Seega võib süsteemi entroopia ka kahaneda, kui selle arvelt keskkonna entroopia vähemalt sama palju kasvab. Entroopia sõltuvus temperatuuris: Reaktsiooni ∆H ja ∆S ei muutu oluliselt temperatuuri muutudes,
· Tuleb meeles pidada, et TD II seadus kehtib isoleeritud süsteemi kohta, s.t sellist süsteemi, kus ei toimu aine ega soojuse vahetust ümbritseva keskkonnaga. · Seega tuleb arvesse võtta ka keskkonna entroopia muutust. · Eksotermilise reaktsiooni käigus eraldub keskkonda soojust, mis põhjustab seal märgatava entroopia kasvu. · Isoleeritud süsteemi moodustavad süsteem ise ja teda ümbritsev keskkond. · Summaarne entroopiamuut avaldub: Ssum= Ssüst+ Skeskk · Protsess on spontaanne, kui Ssum on positiivne. · Seega võib süsteemi entroopia ka kahaneda, kui selle arvelt keskkonna entroopia vähemalt samapalju kasvab. Termodünaamika II seaduse rakendamine Termodünaamika II seaduse põhiliseks rakenduseks keemias on reaktsiooni iseeneslikkuse hindamine. Selleks tuleb: leida süsteemi entroopiamuut; leida süsteemi entalpiamuut ja arvutada sellest keskkonna entroopiamuut; liita need kaks entroopiat.
· Tuleb meeles pidada, et TD II seadus kehtib isoleeritud süsteemi kohta, s.t sellist süsteemi, kus ei toimu aine ega soojuse vahetust ümbritseva keskkonnaga. · Seega tuleb arvesse võtta ka keskkonna entroopia muutust. · Eksotermilise reaktsiooni käigus eraldub keskkonda soojust, mis põhjustab seal märgatava entroopia kasvu. · Isoleeritud süsteemi moodustavad süsteem ise ja teda ümbritsev keskkond. · Summaarne entroopiamuut avaldub: Ssum= Ssüst+ Skeskk · Protsess on spontaanne, kui Ssum on positiivne. · Seega võib süsteemi entroopia ka kahaneda, kui selle arvelt keskkonna entroopia vähemalt samapalju kasvab. Termodünaamika II seaduse rakendamine Termodünaamika II seaduse põhiliseks rakenduseks keemias on reaktsiooni iseeneslikkuse hindamine. Selleks tuleb: leida süsteemi entroopiamuut; leida süsteemi entalpiamuut ja arvutada sellest keskkonna entroopiamuut; liita need kaks entroopiat.
annaabi.ee 
