ortofosforhappe naatriumisoolad; 9) kaalium – kaaliumvesinikkarbonaat, kaaliumkarbonaat, kaaliumkloriid, kaaliumtsitraat, kaaliumglükonaat, kaaliumglütserofosfaat, kaaliumlaktaat, kaaliumhüdroksiid, kaalium-L-pidolaat, kaaliummalaat, ortofosforhappe kaaliumisoolad; 6 10) seleen – L-selenometioniin, seleeniga rikastatud pärm , seleenishape, naatriumselenaat, naatriumvesinikselenit, naatriumselenit; 11) kroom(III) – kroomkloriid, kroomlaktaat-trihüdraat, kroomnitraat, kroompikolinaat, kroomsulfaat; 12) molübdeen(VI) – ammooniummolübdaat, kaaliummolübdaat, naatriummolübdaat; 13) fluoriid – kaltsiumfluoriid, kaaliumfluoriid, naatriumfluoriid, naatriummonofluorofosfaat; 14) boor – boorhape, naatriumboraat;
mineraali,looduslik Se on 6 isotoobi segu.Om: eriti amorfne ja peendispersne, keemiliselt aktiivne. Toatemperatuuril reageerib F2, Cl2 ja Br2-ga. Lihtainete otsesel reaktsioonil saadakse: SeF6 – värvitu gaas, vees praktil. ei lahustu ega hüdrolüüsu, SeF4 – värvitu vedelik, reageerib energiliselt veega, söövitab klaasi, SeCl4 – värvitud või helekollased kristallid, hüdrolüüsub vees; konts HCl-ga → H2SeCl6 (heksakloroseleenishape). SeO2 reag veega H2SeO3- seleenishape - värvitu kristallaine, hügroskoopne, vees väga hästi lahustuv, kesk tugevusega hape; SeO3 – seleentrioksiid - värvitu kristallaine, reag tormiliselt veega; H2SeO4 – seleenhape, soolad, värvitu kristallaine, väga hügroskoopne, moodustab hüdraate (nagu H2SO4). Se reageerib kõigi metallidega (kuumutamisel) → seleniidid. Kasut: paljundusaparaatide valgustundlikud kihid, pooljuhtmaterjal (hall Se):
Lihtainete otsesel reaktsioonil saadakse: SeF6 – värvitu gaas, vees praktil. ei lahustu ega hüdrolüüsu SeF4 – värvitu vedelik, reageerib energiliselt veega, söövitab klaasi SeCl4 – värvitud või helekollased kristallid, hüdrolüüsub vees konts HCl-ga → H2SeCl6 (heksakloroseleenishape) On tuntud ka teised halogeniidid: Se2Cl2, SeOCl2 jt. - Õhus põleb → SeO2 (värvitu kristallaine), veega → H2SeO3 H2SeO3 – seleenishape, soolad: selenaat(IV) e. selenit värvitu kristallaine, hügroskoopne, vees väga hästi lahustuv keskmise tugevusega hape hape ja soolad väga mürgised hapet võib saada ka Se oksüdeerimisel HNO 3-ga: 3Se + 4HNO3 + H2O → 3H2SeO3 + 4NO SeO3 – seleentrioksiid (240ºC juures → Se2O5) värvitu kristallaine saadakse kaudselt (H2SeO4 veetustamisel P4O10-ga reageerib tormiliselt veega → H2SeO4 (seleenhape)
annaabi.ee 
