tasakaal. 7 Kirjutati reaktsiooni konstandi avaldus ja anti selgetus keemilise tasakaalunihkumise kohta teises, kolmandas ja neljandas katseklaasis. Arvutused/katse andmed Lahuses nähtav Tasakaalu katseklaa muutus nihkumine si 1 Võrdlusesks Võrdlusesks 2 Muutus tumedaks Saduste suunas 3 Muutus tumedaks Saduste suunas 4 Muutus Lähtainete helenemaks suunas Antud pöörduvat reaktsiooni jaoks FeCl3 + NH4SCN [FeNCS]Cl2 + NH4Cl : Vasakult paremale kulgneva reaktsiooni kiirus vastavalt massitoimeseadustele on avaldatav võrrandiga: v1 k1c FeCl3 c NH 4 SCN , kus c on aine kontsentratsioon
Kuna õli ja O2 on mittepolaarsed, siis hapnik lahustub õli-tüüpi vedelikes suhteliselt hästi. Veega reageerivad gaasid(CO2) Kd1 CO2+H2OHCO3+H+ / 3 H2CO (süsihape) Kd-tasakaalu konstant Kd2 HCO3-CO32-+H+ Mõlemas sees H+, kummale poole tasakaalu nihkub, sõltub pH-st. CO2 on rohkem selles vees, kus pH on üle 7 ehk aluseline. Kd1=4,45*107- Kd2=4,69*1011- Mida suurem on Kd, seda rohkem on reaktsioon suunatud saduste tekke sunnas. Negatiised logaritmid: pKd2=6,35 Selle pH väärtuse juures on anutd lähteaine ja saaduse koefitsendid võrdsed. pH alla 6 on CO2 molekulaarsel kujul, kui pH 6 ja 10 vahel, siis CO2 karbonaadi kujul, kui pH üle 10, siis lahustunud CO2 on karbonaadi kujul. Happevihm: pH alla 5,65 Halb, sest: · Tugev toksiline mõju taimedele · Hingamissüsteemide haiguste põhjustaja · Kaudsed mõjud taimedele · Vesi mutub happeliseks. Ökosüsteemid on vee pH-le tundlikud
annaabi.ee 
