41. Redoksreziim mullas. Selle all mõistetakse mulla õhu-, vee- ja soojusreziimi koosmüjust tulenevaid oksü. ja redu. reaktsioone mullas Mullas esineb mitmeid erinevaid redokssüsteeme, kuid tähtasim neist on hapniku oksüdeerumis- redutseerimissüsteem Oksüdeerumisprotsessid võivad olla pöördumatud või pöörduvad (Fe ja Mn). Õhurikkas ja soojemas kk on ülekaalus oksüdeerumisprotsessid ning jahedates ja liigniisketes tingimustes redutseerimisprotsessid Oksüdeerumine FeO Fe2O3(toimub hapniku liitmine ja elektroni loovutamine) Redutseerimine Fe2O3FeO (toimub hapniku loovutamine ja elektroni liitmine) Fe2O3 ei lahustu mullavees(va. tugevalt happelises keskkonnas) ja sadestub seetõttu mullaprofiilis, tekivad roostelaigud ja punakaspruuni tooniga horisondid. FeO lahustub vees ja tõusva kapillaarveega kantakse ülespoole, alumistes horisontides toimub värvuse muutus
Anoodil toimub oksüdeerumine. Elektrolüüsiprotsessis ioonid katoodil redutseeruvad, anoodil aga oksüdeeruvad. Voolu juhtivasse keskkonda (lahusesse või sulatisse, mida nim elektrolüüdiks) asetatud kaks elektroodi: katood ja anood. Need ühendatakse alalisvoolu allikaga. Ioonid liiguvad elektrolüüdis vastavalt oma märgile vastasnimeliselt laetud elektroodile. Katood on negatiivse laenguga, tal on elektronide ülejääk ja järelikult peavad katoodil toimuma alati redutseerimisprotsessid (elektronide liitumine). Anood on positiivse laenguga, tal on elektronide puudujääk ja anoodil peavad toimuma alati oksüdeerimisprotsessid (elektronide loovutamine). Metallide elektrokeemiline tootmine ja rafineerimine Elektrokeemiliselt tasub toota aktiivseid metalle, mille tootmine tavaliste metallurgiliste võtetega, näiteks redutseerimine süsinikuga on tülikas või võimatu. Metalle on võimalik saada nende ühendite lahuste ja sulatiste elektrolüüsil. Ilmneb omapärane
annaabi.ee 
