Katoodil eraldub veest H2 2H2O + 2e = H2 + 2OH Anoodil eraldub O2 2H2O - 4e = O2 + 4H+ Elektrolüüs sula elektrolüüdis, näiteks NaCl-s toimub järgmiselt: katoodil liidab Na + elektroni ja neutraliseerub Na+ + e =Na anoodil Cl oksüdeerub 2C1 - 2e = C12 Sulatatud soolade elektrolüüsil saadakse j a toodetakse Na, K, Ca, Ba, Mg . Elektrolüüsil käsutatakse katioonide ja anioodide suhtes pöörduvaid ja redokselektroode. Elektrolüüs allub Fara- day'i seadustele, mille järgi elektrolüüsil eraldunud aine mass m= M*I*t M molaarmass I voolutugevus z*F t elektrolüüsi kestus z - üksikaktist osa- võtvate elektronide arv F Faraday konstant = 9,6487*104 kulonit/mol, e. 26,8 A* h /mol 7.4. Keemiline ja elektrokeemiline korrrosioon. Korrrosioonikaitse Korrosiooniks nim. materjalide keemilist või elektrokeemilist hävinemist ümbritseva keskkonna toimel
Na, K, Ca, ajavahemikul on konsentratsioonide vahe jagatud aegade vahega. 6.4 Gaaside lahustuvus vedelikes. Henry-Daltoni seadus. Ba, Mg . Elektrolüüsil kasut katioonide ja anioodide suhtes Keskkiirus: V = (c2 - cl )/ (t2 tl ) = c / t Vd-kud lahutavad gaasi piiratult ja tasakaalu korral on gaasi pöörduvaid ja redokselektroode. Elektrolüüs allub Fara-day'i Kiirusemõõtühik on N: mol / dm3 * min. kontsentratsioonide suhe gaasi ja vedelgaasis antud temp-l jääv seadustele, mille järgi elektrolüüsil eraldunud aine mass Konstantsel temp-l on keem reakts-i kiirus võrdeline reag-te ainete suurus. Kui gaasi osarõhk gaasifaasis Pg ja gaasi moolmurd m= M*I*t M molaarmass I voolutugevus
annaabi.ee 
