C6H5OHga ja seetõttu on nende lahustuvus väiksem, kui C6H5OHl. C6H5 ja C6H5CH3 on keemist' madalam, kui C6H5OHl ja C6H5NH2l, sest nad ei moodust vesiniksidet ja on vähepolaarsed. Asendusrühmaga reaktsioon toimub kergemini, kui benseenil sest asendusrühm on reaktsioonis aktiveerivaks rühmaks. Alküülimine C6H6+CH3CH2Cl(AlCl3) C6H5CH2CH3+HCl; halogeenimine C6H6+Cl2(AlCl3) C6H5Cl+HCl; nitreerimine C6H6+HNO3(H2SO4) C6H5NO2+H2O Elf asendus, sest RO on elektrofiil, reaktsioonits nukleofiilsusts. Nfts benseenis aromaatne tuum. Ükski reagentidest ei ole iseenesest elektrofiil, selleks tuleb elektrofiilsus tekitada, kasutades katalüsaatorit. AlCl3 on tugevalt elektrofiilne. Tsükloheksaan C6H6+3H2(temp, kat) c6h12 Heksaklorotsükloheksaan C6H6+3Cl(temp, kat) C6H6Cl6 C6H5OH+2K2C6H5OK+H2; C6H5OH+KOHC6H5OK+H2O kaaliumfenolaat; C6H5OH+3Br2(toat, kat) C6H2Br3OH+3HBrl 2,4,6 tribromofenool; C6H5OH+HNO3C6H4NO2OH 2nitrofenool +H2O; C6H5NH2+HClC6H5NH3Cl
kloropla stide stroo m a s . Reaktsioonim e h h a ni s mi d e alus el võim e fotosünte e si jaotada fotofüüsikalis ek s , fotoke e m ilis ek s ja bioke e m ilis ek s faasiks. Fotofüüsikalis e s faasis neeldu b valgu s pigm e nts ü st e e m i s , mille tagajärjel kvandi en ergia transform e e r u b erga statud pigm e n di m ol e kuli sis e e n e r giak s. Energia migratsiooniprots e s si d e s suunataks e neelatud valgu s e n e r gi a reaktsioonits entriss e . Fotoke e milis e s faasis toimu b fotos ünte e si üks kesk s e m a i d protse s s e valgu s e n e r gia muun da min e kee milis e k s en ergiaks. Fotoke e milin e faas toimu b sp etsiaals et e s reaktsioonits entrites, milles asuvad fotoke e m ilis elt aktiivse d klorofüllimolekulid. Fotoke e miliste s reaktsioonid e s on klorof üll vaad eld av elektronpu m b a n a , mis valgu s e n e r gia abil viib madalal
annaabi.ee 
