a) Glükoos-6 fosfaat 1.reakts. b) Fruktoos-1,6-difosfaat 3.reakts. c) Glüteeraldehüüd-3-fosfaat 5.reakts. d) Fosfoenoolpüruvaat (PEP) -10.reakts. e) 1,3-difosfoglütseraat (1,3-BPG) 6.reakts. 5. Leidke glükolüüsi reaktsiooniahelast etapid, kus toimub ATP süntees. Selgitage: a) Millise mehhanismi kohaselt ATP süntees toimub C6H12O6 + 2 ADP + 2 Pi + 2 NAD+ 2 CH3COCOO- + 2 ATP + 2 NADH + 2 H2O + 2H+ b) Milline on reaktsioonisaagis ATPna ühe glükoosi molekuli kohta 1glükoosi kohta sünteesitakse 2 ATP molekuli. c) Millise potensiaalse energiakandja molekulid tekivad lisaks ATP-le Lisaks tekib 2 NADH molekuli. NADH on energia hapniku juures olekul NADH reoksüdeeritakse elektronide transpordi ahelas oksüdatsiivse fosforüleerimise käigus. Tekib ATP. Anaeroobsetes tingimustes NADH reoksüdeeritakse laktaadi dehüdrogenaasi (LDH) poolt,
... (saame sellise tulemuse). uurimiste eesmärk. Newtonlik maailmapilt. Esimene tuntum keemik, kes hakkas newtonlikku lähenemist rakendama suurel määral, oligi Stahl. Flogistoni teooria oli iseenesest selline: Kuna metallurgia saagis oli väga väike, seetõttu selliste protsesside uurimine oli väga oluline. Seda hakkaski tegema Stahl. Esitas oma tööde põhjal üldistuse, et põlemisel eraldub ainetest eriline tuliaine flogiston. Põlev aine flogiston = reaktsioonisaagis Tema suur üldistus oli see, et metallide roostetamist võib vaadelda kui põlemisprotsessi. Ehk ta võttis kokku pm redoksreaktsioonid. Seega kui meil metall roostetab, siis sealt vabaneb flogiston ja meil tekib puhas element. Ehk metall on liitaine ja oksiid on lihtaine (pm vastupidi). Ta lähenes probleemile teaduslikult. Põlemisel leegiga eraldub flogiston aeglaselt, metallide korrosioonide puhul eraldub ta aga aeglaselt ja me ei märkagi seda.
süsteemis oleva aine hulga muutumise kiirus. Juhul, kui akumulatsiooni ei toimu, tegemist on statsionaarse süsteemiga või protsessiga. Statsionaarse protsessi korral kõige lihtsamal kujul näeb materjali bilanss välja järgmiselt: (sisse) = (välja), (2.10) ehk teisisõnu süsteemi siseneb sama palju ainet, kui sellest väljub. Kuna tegelikult reaalsete protsesside korral teatud hulk ainet läheb kadudeks (nt. reaktsioonisaagis ei ole 100%), seega, kui võtta seda arvesse, materjalibilanss võtab järgmise kuju: (sisse) = (välja) + (kadu), (2.11). Komponendi voog on materjali voolukiirus süsteemi (süsteemist välja). Seda tähistatakse tavaliselt kui G (kg s-1, m3 s-1). 2.4 Läbikandeprotsessid Iga läbikandeprotsess (kas energia- või massiläbikanne) saab toimuda eeskätt mingi
annaabi.ee 
