koefitsentidele aA + bB cC + dD v = k [ A] [ B ] a b 2. Reaktsiooni kulgemise aste Reaktsiooni kulgemise aste näitab kuidas muutub vaheühendite järjestikune tekkimine lihtreaktsioonide kaudu.NB! vähe vigane lause .... Keemilise reaktsiooni saab kirjutada nii: i Ai = 0 i kus i on negatiivne reagentidele ja positiivne produktidele. Näiteks reaktsioon N 2 + 3H 2 2 NH 3 kus i -1: -3: 2 ja Ai N2 H2 NH3 Oletame et n(A) on komponendi A moolide arv segus. Kuna 1 mool N2 reageerib, nõudes kolme molekuli H2, siis saame kirjutada dn( N 2 ) dn( H 2 ) dn( NH 3 ) = = (-1) (-3) ( 2)
Endotermilise -pöörduva reaktsiooni puhul baasikomponendi -valiku printsiibid , mõiste defineerime -kahe paralleelse reaktsiooni lähteainetele -(reagentidele) "-" märgiga.- (krakkimine) -tasakaaluline konversioon suureneb parameetrite ja -füüsikaline tähendus.Reaktsi-ni puhul-A+BD soovitud saadus-A+BU
kutsub rakus esile üleüldise stressivastuse. Aeglase kasvukiirusega või statsionaarse faasi rakud on happelise keskkonna suhtes märksa resistentsemad kui eksponentsiaalse faasi rakud. Tsütoplasma pH muutustega tõuseb ka DNA reparatsioonisüsteemide valmidus DNA vigu parandada. Aluseline pH indutseerib näiteks SOS DNA reparatsiooni moduloni. Happelise pH korral tõuseb resistentsus mutageenidele ning elektrofiilsetele reagentidele. 68 pH muutused kutsuvad esile ka muutusi rakkude käitumises. Happelise keskkonna korral ilmneb rakkudel negatiivne kemotaksis rakud eemalduvad ebasoodsast keskkonnast. Sel juhul ei ole tegemist muutustega geeniekspressioonis, vaid kemoretseptoritele saabunud signaalide alusel muutub viburite pöörlemissuund. 69 16. DNA replikatsiooni ja rakutsükli regulatsioon Bakteril E
annaabi.ee 
