mida kõrgem temperatuur, seda suurem β ja ulatuslikum hüdrolüüs väga paljud protsessid organismis on hüdrolüüsiprotsessid: toitainete lõhustumine, ATP hüdrolüüs, ravimite hüdrolüüs. Vere puhversüsteemid: Vere pH=7,36±0,03 Kui pH on madalam — atsidoos Kui pH on kõrgem — alkaloos Ranged nõuded pH suhtes on täidetavad ainult tänu sellele, et veres on võimas puhversüsteem: 1. bikarbonaatpuhver — 53% vere puhvermahtuvusest 2. fosfaatpuhver — 7% vere puhvermahtuvusest 3. valgupuhver — 5% vere puhvermahtuvusest 4. hemoglobiinpuhver — 35% vere puhvermahtuvusest Bikarbonaatpuhver: Nõrk hape H2CO3 ja temaga seostatud alus NaHCO3. H2CO3/NaHCO3=1/20 [H+]= K1·CH2CO3 → pH=pK1 + log CNaHCO3 CNaHCO3 CH2CO3 kui lahusesse satub tugev hape, asub tegevusse seostatud alus: NaHCO3 + HCl → H2CO3 +NaCl → H2O + CO2 + NaCl
kas happe või alusena, näiteks vesi H2O : sellele, et veres on võimas puhversüsteem. Selle +¿ komponendid: +¿ H 3 O¿ Bikarbonaatpuhver 53% vere puhvermahtuvusest, (käitub alusena). H 2 O+ H ¿ koosneb nõrgast happest H 2 C O3 ja temaga +¿ NaHC O3
(null). Kui protsess või reaktsioon on mittepöörduvad või vähempöörduvad, siis 1) vähempöörduva protsessi korral osa (delta)G-st eraldub soojusena. 2) täielikult mittepöörduva protsessi korral kasulikku tööd üldse ei saa ja soojusena eraldub kogu töövõimelise energia varu (delta G). ! 2. Vere puhversüsteemid ja nende toimemehhanismid. ! Neli vere puhversüsteemi: 1) Bikarbonaatne - 53% vere puhvermahtuvusest. Normaalne NaHCO3 ja H2CO3 kontsentratsiooni suhe on veres 20:1. pH selle süsteemis: Kui veres kuhjuvad happelised ained, siis H+ liig seotakse HCO3- abil vähedissotseeruvaks H2CO3-ks, mis kiiresti laguneb veeks ja CO2-ks. NaHCO3 + HA —> H2CO3 + NaA H2CO3 —> CO2 + H2O CO2 liig eritatakse kopsude kaudu (hüperventilatsioon). Aluseliste ioonide liig reageerib H2CO3- ga, tekib HCO3-. H2CO3 + NaOH —> NaHCO3 + H2O
annaabi.ee 
