tööstusgaas. Vääveldioksiid: Saamine: 1.väävli põletamisel S + O2 = SO2 2.sulfitite reageerimisel tugeva happega Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + H2O 3.tööstuses tekib püriidi särdamisel 4FeS2 + 11O2 = 2FesO + 8SO2 Omadused: 1.terava lõhnaga 2.värvuseta 3.mürgine gaas 4. vees lahustub hästi SO2 + H2O = H2SO3 Kasutamine: 1.väävelhappe tootmine 2. keldrite, ladude desinfitseerimine (hävitab mikroorganisme) 3.pleegitaja paberi- ja tekstiilitööstuses. Väävelhappe tootmise kolm etappi I etapp- Vääveldioksiidi saamine Püriidi särdamisel II etapp - Vääveltrioksiidi saamine 2SO2 + O2 = 2SO3 vajalik katalüsaatori olemasolu III etapp- Väävelhappe saamine. Ooleum lahjendamisel veega saadakse vajaliku kangusega väävelhape. Väävelhappe Füüsikalised omadused:Värvuseta, lõhnata, siirupitaoline vedelik, sööbiva toimega. Väävelhappe Lahjendamisel tuleb alati valada hapet vette!
Kasutatakse aerosooltoodes (deodorandid, aerosoolvärvid) KLOOR Terava lõhnaga , roheka värvusega, mürgine , gaasiline Vees lahustub vähesel määral ja annab kloorivee Cl2 + H2O = HClO + HCl Tekkinud hüpokloorishape (HClO) on ebapüsiv hape ja laguneb HClO→O ↓ HCl Tekkinud monohapniku tõttu on klooriveel tugevad oksüdeerivad omadused (pleegitaja, desinfitseerija) Kloori ühendeid kasutatakse pleegitajana paberitööstuses, tekstiilitööstuses, ravimite, värvide, HCl tootmiseks, samuti mitmete mürkide koostises Keedusoola( NaCl) kasutatakse toiduainete tööstuses, tänavate soolamisel talvel, NaOH, Na, Cl2 tootmiseks. Samuti valmistatakse temast meditsiinis vajalikku füsioloogilist lahust. Liigne keedusoola tarbimine pole kasulik, sest
NaCl------------------------- NaClO3 ------------------------------NaClO2 Keedusool Na-kloraat Na-klorit Tekkinud naatriumklorit on säilitamisel püsiv ühend. Segatuna orgaaniliste ainetega võib anda löögil plahvatava segu, ta on ka mürgine aine, mis lahustub hästi vees. Na-klorit hüdrolüüsub, andes kloorishappe: NaClO2 + H2O NaOH + HClO2 ; Tekkinud kloorishape laguneb ja annab monohapniku (atomaarse hapniku, mis ongi pleegitaja) HClO2 HCl + 2O Lisaks naatriumkloritile ( NaClO2, ), kasutatakse naatriumperokso-disulfaati Na2S2O8, peroksüetaanhapet CH3COOOH. Need oksüdeerijad lagundavad värvaineid värvituteks saadusteks. Värviliste lisandite päritolu ja keemiline ehitus on vahetilt seotud kiu enda ehitusega. Orgaaniliste ainete värvus on tavaliselt põhjustatud kromofoorse süsteemi olemasolust aine molekulis. Kromofoorne süsteem koosneb pikast
annaabi.ee 
