kristalliline aine, mda toodetakse K2MnO4 lahuse elektrolüüsil. Kuumutamisel KMnO4 laguneb, eraldades O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2. KMnO4 on väga tugev oksüdeerija leeliseses, neutraalses, eriti aga happelises keskkonnas; happelises keskkonnas redutseerub ta Mn (II) sooladeks ja neutraalses ning nõrgalt leeliselises keskkonnas tekib MnO2, tugevalt leeliselises keskkonnas tekib manganaat(VI)ioon. Arvestades permanganaadi (lilla), manganaat(VI) (roheline), MnO2 (pruunikas-must) värvuste teket või kadumist, saab otsustada reaktsioonide kulgemise üle 5K2SO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 6K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O 3K2SO3 + 2KMnO4 + H2O 3K2SO4 + MnO2 + 2KOH K2SO3 + 2KMnO4 + 2KOH K2SO4 + 2K2MnO4 + H2O Mn(VII) Mn(II), Mn(VII) Mn(IV), Mn(VII) Mn (VI).
Võib ka osaled reaktsioonides, kus elementide o-a jääb muutumatuks. · Vesi on Lewis'i alus, sellel põhineb ka tema hüdrolüüsiv võime. Hüdrolüüsiga võib kaasneda oksüdatsiooniastme muutus: Cl2(g) + H2O(l) = HClO(aq) + HCl(aq) Vesinikperoksiid H2O2 on õrnalt sinakas, suure tihedusega vedelik. · H2O2 on nõrk hape. · H2O2 on võrreldes veega tugev oksüdeerija, tugevamate oksüdeerijate juuresolekul käitub ta redutseerijana, oksüdeerudes vabaks hapnikuks (kaaliumdikromaadi,-permanganaadi korral). See on ioniseeriv lahusti, mis on veest umbes miljon korda happelisem: H2O2=H+ + HO2- Tugev oksüdeerija nii happelises kui aluselises keskkonnas: 2KI+H2O2I2+2KOH 2I(-I)2I(0) ja 2O(-I)2O(-II). Vesinikperoksiid võib esineda ka redutseerija funktsioonis, nt reageerimisel hõbeoksiidiga. Hõbeoksiid on antud juhul oksüdeerija, mis ise redutseerub vabaks metalliks: Ag2O+H2O22Ag+O2+H2O --- 2Ag(I)2Ag(0)/ 2O(-I)2O(0) 46
annaabi.ee 
