koostises jm. Vees lahustumatu, kuid reageerib leelistega: PbO2 + 2 NaOH + 2 H2O Na2[Pb(OH)6] naatriumheksahüdroksoplumbaat(II) PbO2 reageerib ka hapetega (on amorfne); kuumutamisel H2SO4-ga tekib O2, HCl-ga moodustub Cl2. a-PbO2 laguneb kuumutamisel astmeliselt: PbO2 Pb12O19 Pb12O17 Pb3O4 PbO Pb2O3 dipliitrioksiid, õigemini Pb[PbO3] plii(II)metaplumbaat(IV), saadakse PbO2 lagunemisel NaOH lahuses 250 oC juures. Teised pliiühendid Tähtsamad on Pb(II)- ja Pb(IV)-soolad. Pb(II)-ühendid on tavalisemad ja stabiilsemad, Pb(IV)-ühendid on tugevad oksüdeerijad. Tavalisemad laboris kasutatavad pliisoolad, mis lahustuvad hästi vees, on järgmised: Pb(NO3)2 plii(II)nitraat, värvitu kristallaine. Pb(CH3COO)2*3H2O pliietanaat ehk –atsetaat, rahvapäraselt “pliisuhkur”.
PbO2 + 2NaOH + 2H2O → Na2[Pb(OH)6] naatriumheksahüdrokso- plumbaat(IV) PbO2 lahustub ka hapetes (amfoteerne) kuumutamisel H2SO4-ga → O2 “ - “ HCl-ga → Cl2 α-PbO2 laguneb kuumutamisel astmeliselt: 200ºC 350ºC 380ºC 570ºC PbO2 Pb12O19 Pb12O17 Pb3O4 PbO Pb2O3 dipliitrioksiid, õigem vaadelda ühendina Pb[PbO3] - plii(II)metaplumbaat(IV) saadakse PbO2 hüdrotermilisel lagunemisel NaOH lahuses tº-l 250ºC Hüdroksiid Pb(OH)2 saadakse Pb2+ + 2OH- → Pb(OH)2↓ AMFOTEERNE: HNO3 NaOH 3 Pb(NO3)2 Pb(OH)2 Na[Pb(OH)3] või Na2[Pb(OH)4] Na-hüdroksoplumbaadid(II) Teised ühendid: Pb(II)- ja Pb(IV) soolad Pb(II) ühendid on tavalisemad ja stabiilsemad
annaabi.ee 
