S 2011/2012 18. Elektrokeemia 4 Nullvoolupotentsiaal ja Gibbsi energia muutus Nagu eelmises peat¨ukis juttu oli, on keemilise s¨usteemi poolt sooritatav maksi- maalne t¨oo¨ v~ordne selle s¨usteemi Gibbsi energia muuduga: w = -G J¨arelikult -G = zF Eg Nullvoolupotentsiaali m~oo~detakse voltides, Zn|Cu-elemendis on see 1,0934 V (15 C juures). Saame arvutada, et selle reaktsiooni G=211,0 kJ/mol. Nullvoolupotentsiaali m~oo~tmise kaudu saame leida v¨aga t¨apseid Gibbsi energia v¨a¨artusi. YKI0020 Keemia alused Toomas Tamm 2011 S 2011/2012 18. Elektrokeemia 5 Elektroodipotentsiaalid
Tugevamad oksüdeerijad asuvad fluori lähedal. Mida negatiivsem on redokspaari standardpotentsiaal, seda tugevam redutseerija ta on. Metallide pingerida: (tugevad) Li Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Ag Au (nõrgad redutseerijad) Seos tasakaalukonstandiga. Kuna G = -RT ln K ja G = -nFE0 siis nFE0 = RT ln K ja ln K = nFE0/RT avaldised võimaldavd arvutada redoksreaktsiooni tasakaalukonstanti, kui teada on poolreaktsioonide redokspotentsiaalid. Nernsti võrrand - kajastab nullvoolupotentsiaali sõltuvust reagentide kontsentratsioonidest: E = E0 – RT/nF ln Q kus Q on reaktsioonijagatis: Q = saaduste kontsentratsioonid/lähteainete kontsentratsioonid Selle võrrandi abil saab arvutada elektroodi potentsiaali muudes kui standardtingimustes. Elektrolüüs – elektrokeemiline protsess, mida viiakse läbi välise elektrivoolu toimel. Korrosioon on metallide soovimatu oksüdeerumine. Kaitseks: kate aktiivsema metalli kihiga (Zn) – galvaaniline katmine; ohveranoodi
annaabi.ee 
