o C%1 massiprotsent, mis vastab tihedusele 1 0,50 % o C%2 massiprotsent, mis vastab tihedusele 2 1,50 % o V = 250 ml = 250 cm3 Katseandmete töötlus ja tulemuste analüüs: Arvutan saadud lahuse massiprotsendi: C% = C%1 + * ( 1) C% = 0,50 + * (1,020 1,0019) = 1,821% Lahuse massi arvutamine: m=*V m = 1,020 g/cm3 * 250 cm3 = 255 g NaCl mass lahuses: mNaCl = mNaCl = = 4,64 g Lahuse molaarsus: CM = nNaCl = nNaCl = =0,079 mol M(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 g/mol CM = = 0,316 mol/dm3 Lahuse molaalsus: Cm = mH20 = mlahus - maine mH2O = 250 6,64 = 245,36 g = 0,245 kg Cm = = 0,322 mol/kg Lahuse moolimurd: Cx = H2O = 1,00 g/cm3 mH2O = * V = 1,00 * 250 = 250 g M(H20) = 2*1 + 16 = 18 g/mol nH2O = = 13,8 mol Cx = = 0,00579 NaCl % sisalduse liiva-soola segus: %==*100%=87,6% Lahuse normaalsus: CnNaCl = mNaCl = 4,64g = 0,00464 kg Vlahus = 250 dm3 = 0,250 dm3 = 0,00025 m3 CnNaCl = = 0,317 g*ekv/dm3
C%1 massiprotsent, mis vastab tihedusele 1 0,50 % C%2 massiprotsent, mis vastab tihedusele 2 1,0 % V = 250 ml = 250 cm3 Katseandmete töötlus ja tulemuste analüüs: Leian otsitava massiprotsendi C%: C% = C%1 + * ( 1) C% = 0,50 + * (1,0051 1,0019) = 0,9571% Lahuse massi arvutamine: m=*V m = 1,0051 g/cm3 * 250 cm3 = 251,275 g NaCl mass lahuses: mNaCl = mNaCl = = 2,405 g Lahuse molaarsus: CM = nNaCl = nNaCl = =0,0411 mol M(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 g/mol CM = = 0,1644 mol/dm3 Lahuse molaalsus: Cm = mH20 = mlahus - maine mH2O = 251,275 - 2,405 = 248,87 g = 0,24887 kg Cm = = 0,165 mol/kg Lahuse moolimurd: Cx = H2O = 1,00 g/cm3 mH2O = * V = 1,00 * 250 = 250 g M(H20) = 2*1 + 16 = 18 g/mol nH2O = = 13,8 mol Cx = = 0,00297 Lahuse normaalsus: CnNaCl = mNaCl = 2,405g = 0,002405 kg Vlahus = 250 dm3 = 0,250 dm3 = 0,00025 m3
C% = 1,50 + (1,0124 1,0090) = 1,98% 1,0161-1,0090 Arvutan lahuse massi: m=V m = 1,0124 g/cm3 250 cm3 = 253,1 g Leian NaCl massi lahuses: C mNaCl = mlahus 100 1,98 mNaCl = 253,1 g = 5,01 g 100 Lahuse molaarsus: n aine CM = V lahus m nNaCl = M 5,01 nNaCl = = 0,0856 mol 58,5 M(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 g/mol 0,0856 CM = = 0,0342 mol/dm3 2,50 Lahuse molaalsus: naine Cm = mlahusti mH20 = mlahus - maine mH2O = 253,1 5,01 = 248,09 g 0,2481 kg 0,0856 Cm = = 0,345 mol/kg 0,24809 Lahuse moolimurd:
Cx = = = = 0, 005 naine + nlahusti 0, 0707 mol + 13,83 mol 13,9007 mol Normaalsus Toimub reaktsioon NaCl + H 2O NaOH + HCl Naatriumkloriid on suhtes ühe vesinikuga. Järgnvate tehetega leian lahuse normaalse kontsentratsiooni. M 58,5 ENaCl = NaCl = = 58,5 ( g / g - ekv ) 1 1 m 4,138 nNaCl = NaCl = = 0, 0707 g - ekv ENaCl 58,5 nNaCl 0, 0707 g - ekv Cn = = = 0, 2828 Vlahus 0, 25 dm3 Tihedus 252,5 g = 3 = 1010 g / dm3 0, 25 dm 0, 2525 kg = 3 = 1010 kg / m3 0, 00025 m Kokkuvõte Katse eesmärk sai täiedetud
2 40 10 5 0.16 18 0,056 -0,80 -1,25 3 30 20 5 0.12 21 0,048 -0,92 -1,32 4 20 30 5 0.08 29 0,034 -1,10 -1,47 5 10 40 5 0.04 64 0,016 -1,40 -1,80 nNa2S2O3 + HCl S + nNaCl + H2O + SO2 reaktsiooni kiiruse avaldis massitoime seaduse järgi avaldub: v=k*[ Na2S2O3]n *[ HCl]2, kus n on reaktsioonijärk Na2S2O3 järgi. Kuna selles töös hoitakse HCl kontsentratsioon konstantsena, siis k*[ HCl]2=const=keksp. Tänu sellele kiiruse avaldis lihtsustub kujule v=keksp*[ Na2S2O3]n. Graafikult a saab määrata eksperimentaalse kiiruskonstandi. Kiiruseavaldist logaritmides saame: log(v)=log(keksp)+n*log([ Na2S2O3]).
mass (valem 2.4) ning NaCl protsendiline sisaldus liiva ja soola segus. Arvutada naatriumkloriidi sisaldus lahuses järgmistes kontsentratsiooni väljendusviisides: molaarsus, molaalsus, moolimurd, normaalsus, g/dm3, kg/m3 Võtsin 8,00g 70% (B) segu. =1,0146 g/cm3 1=1,0126 2=1,0161 C%1=2,00 C%2=2,50 C%=2,00+0,50/0,0035*0,0020 = 2,29 C% Vlahus lahus mNaCl= 100% mNaCl=250*1,0146*2,29/100% = 5,81 g w%NaCl=5,81/8,00*100%=73% C=n/v nNaCl=5,81/58,5 = 0,099 mol C=0,1/0,25 = 0,4 M Cm=n/m Cm=0,1/0,25 = 0,4 mol/kg =1,0146g/cm3=1014,6g/dm3 = 1014,6 kg/m3 Cx=0,1/0,1+13,9=0,1/14 = 0,007 nH2O=250/18 = 13,9 mol Cn=5,8/1/0,25=5,81/0,25 = 23,24 ekv/dm3 Järeldused Ebatäpsused võivad tuleneda täpsusvigadest mõõtmisel. Eksperimentaalne töö 2 S o o l h a p p e l a h u s e v a l m i s t a m in e j a k o n t s e n t r a t s i o o n i m ä ä r ami ne Töö eesmärk Lahuse valmistamine kontsentreeritud happe lahusest, lahuste
8) 3,78 g Cx 0,0047 3,78 g 248,47 g 58,5 g / mol 58,5 g / mol 18 g / mol MH2O=18g/mol 4.) Normaalsus 58,5 g E NaCl 58,5 g / ekv 1ekv (valem 1.15) 3,78 g nNaCl 0,065ekv 58,5 g / ekv (valem 1.11) 0,065ekv ekv Cn 3 0,26 3 0,250dm dm (valem 1.10) 8 9 Järeldus. Tegelik NaCl sisalduse protsent liiva ja soola segus on 50% (segu A). Katsetulemusel saadi NaCl sisalduseks 49%. Suhteline viga Es = 2%
Massiprotsent, mis vastab tihedusele 1 C%1 = 1,5% Massiprotsent, mis vastab tihedusele 2 C%2 = 2% Otsitav massiprotsent C% C% = 1,5 + · (1,0100 1,0090) = 1,6389 % Seega NaCl sisaldus lahuses oli 1,6389% Arvutada mõõtmistulemuste (lahuse maht ja tihedus) järgi lahuses oleva naatriumkloriidi mass. mlahus = V · Mlahus= 80 cm3 · 1, 0100 g · cm-1 = 80,8 g mNaCl = 80,8 g · 1,6389% = 1,3242 g nNaCl = = = 0,0226 mol ning NaCl protsendiline sisaldus liiva ja soola segus/ algsegus: C%NaCl= · 100% = 51,73 % Arvutada lahuse molaarne kontsentratsioon: c= = = 0,2825 mol · l-1 Järeldus: Selleks, et teada saada mingi aine sisaldus segus, siis kasutada vedeliku tiheduse mõõtmiseks areomeetrit ning kasutades tabelit saab teada mingi aine sisalduse vahemiku. Sellest vahemikust saab interpoleerimise teel teada täpselt aine protsendilise koostise segus.
annaabi.ee 
