nõrgenevad. Elektronkihte tuleb juurde ja aatomi raadius suureneb. 17. Mis on : · Ioon element, millel on laeng tekkinud, kas elektronide loovutamisest (+laeng) või elektronide liitmisest (-laeng). · Katioon positiivse laenguga ioon. · Anioon negatiivse laenguga ioon. 18. Oska kirjutada elektronide üleminekuvõrrandeid ioonide tekkimise kohta. · Na0 e = Na+1 · Cl0 +e = Cl-1 19. Oska koostada ioonide elektronskeeme ja elektronvalemeid. · Na : +11 I 2) 8) · 1s2 2s2 2p6 · Cl : +17 I 2) 8) 8) · 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
metalle Fe3O4 + 4C ->t 3Fe + 4CO Fe3O4 + 4CO -> 3Fe + 4CO2 2. Redutseerimine vesinikuga - kallis, kuid saadakse väga puhtaid metalle WO3 + 3H2 ->t W +3H2o 3. Redutseerimine aktiivse metalliga, nt Al 3MnO2 + 4Al ->t 3Mn + 2Al2O3 4. Elektrolüüs-meetod, milles elektrienergia muudetakse keemiliseks energiaks. Redutseerija on elekter a) Sula elektrolüüdi elektrolüüs-saadakse puhtad metallid NaCl -> Na + Cl K-katood(-): Na+ + e- -> Na0 - redutseerimine A-anood(+): 2Cl- -2e- -> 2Cl -> Cl2 - oksüdeerumine Summaarne: 2NaCl >t, el 2Na + Cl2 b) Vesilahuse elektrolüüs NaCl ->(H2O) Na +Cl K(-): 2H2O +2e- -> H2 + 2OH- redutseerumine:vesi on tugevam oksüdeerija kui Na+ ioonid A(+): 2CL- -2e- -> 2Cl -> Cl2 - oksüdeerumine Summaarne: 2NaCl + 2H2O ->el 2NaOH + H2 + Cl2 4. Metallide korrosioon Metallide korrosioon- metallide hävimine ümbritseva keskkonna toimel 4Ag + 2H2S + O2 -> 2Ag2S + 2H2O 2Cu + O2 -> 2CuO
-konversiooniastme kaudu.-Perioodilise reaktori (PR) KC või kasutu põlemine süsihappegaasiks ja -veeks);- saastumine (pinna aktiivse -tsentri kattumine kasutada suure -reaktori asemel mitu väiksemat molaarne bilanss -avaldistest E(t)=(t-) ja NA=NA0- -pöördreaktsiooni tasakaalukonst.Kui reakts-ni -jõuab järjestikuste ja paralleelsete reaktsi-de mitteaktiivse ainega).-34 reaktsiooni -soojusefekti järjestikku -ühendatud reaktorit, et jahutada reakt-segu
annaabi.ee 
