H2SO4 K2O2 - SO42 CuSO4 - (II) SO4 PCl3 - H2S2O7 LaCl3 - (III) S2O72 - H2S2O6(O2) H2F+ - S2O6(O2)2 C22- - H2SO3S SO3S2 H3O+ - H2SeO3 CN- - SeO32 H3S+ - H2SeO4 CNO- - SeO42 NH4+ - Ca3(PO4)2- HF2- - Ca(H2PO4)2- N2H5+ - (1+) CaHPO4- HO2- - CuCO3- (II) N2H6+ - (2+) Cu2CO3(OH)2- - La(NO3)3- (III) Ti(NO3)2O- - H2SiO3 SiO32 H4SiO4 SiO44 H2TeO3 TeO32 H2TeO4 TeO42 H6TeO6 TeO66 VO3 VO43 WO43 IO42 (2 ) SO22 (IV) MoO32 (IV) TeO52 (IV) PoO32 (IV) XeO64 (VIII) NaOH Ba(OH)2 KOH La(OH)3 (III) KAl(SO4)2- - CaMg(CO3)2- - SO3 - Na2O - N2O5 - La 2O3 - (III) P4O10 - ThO2 - (IV) BeO - FeO - (II) Al2O3 - Fe 2O3 - (III)
värvitu, õhus suitsev, ebameeldiva lõhnaga väga mürgine vedelik keemistemp. 113,5ºC; termil. ebapüsiv (laguneb tº-l 200-300ºC) seguneb igas vahekorras veega, etanooliga jt. polaarsete lahustitega veega → monohüdraat, moodustab sooli tugev redutseerija (oksüdeerub kergesti) oksüdeerub intensiivselt õhuhapnikuga (→ N2, NH3, H2O) aurud põlevad sinise leegiga Vesilahuses on hüdrasiin nõrk alus, moodustades 2 tüüpi hüdrasooniumioone: N2H4 + H2O ↔ N2H5+ + OH- N2H5 + H2O ↔ N2H62+ + OH- Sellele vastavalt on tuntud suur hulk sooli, mis vastavad hüdrasooniumi mõlemale ioonvormile näit. kloriidid N2H5Cl ja N2H6Cl2 sulfaadid (N2H5)2SO4 ja N2H6SO4 (need ongi laborites levinuimad hüdrasooniumsoolad) Hüdrasiini saadakse NH3 (või karbamiidi CO(NH2)2 oksüdeerimisel Na-hüpokloritiga: 2NH3 + NaClO → N2H4 + NaCl + H2O Hüdrasiini (ja derivaate) kasut. paljude sünteesikeemia produktide (ravimite, taimekasvu
annaabi.ee 
