temperatuuril? Antud Lahendus mvesi= 7g sool vesi 40 g 40g= 100 g 100 g xg= 7 g m CuSO4 7 g 40g x= =2,8g 100g Vastus: 7 grammis lahustub soola 2,8 grammi Lisades 200 grammile veele 90 grammi soola on lahus (küllastunud/küllastumata/küllastunud sademega).... Antud Lahendus mvesi= 200g sool vesi msool= 90g 40g= 100 g 40 g xg= 200 g 100 g 200 g 40g m CuSO4 x= =80g 100g 80 g soola saaks maksimaalset lahustada, Kuid minul on soola 90 g lahus on küllastunud + sade (soola oleks sademes 10 g) 1. Leian, kui palju soola saaks lahustada 200 grammis vees 2. Võrdlen saadud soola massi minu lahustatava soola massiga Vastus: saadud lahus on küllastunud 3
m aine Vlahus Kasutatud mõõteseadmed, töövahendid ja kemikaalid: Töövahendid: Kaalud, kuiv keeduklaas, klaaspulk, lehter, kooniline kolb, mõõtesilinder (250 cm3), areomeeter, filterpaber. Kasutatud ained: Naatriumkloriid segus liivaga. Kasutatud uurimis- ja analüüsimeetodid ning metoodikad Kasutatud on: · vahetut mõõtmist · lahuste seaduseid · arvutatud soola sisalduse protsendi võrdlemist tegelikuga, et tõestada seaduste kehtivust Katseandmed: msool+liiv = 6,06 g Vlahus = 250 ml lahus = 1,012 g/ml Tabelist: 1 = 1,009 g/ml 2 = 1,0126 g/ml C%1 = 1,5% C%2 = 2% Katseandmete töötlus ja tulemuste analüüs: Lahuse massi leidmine: mlahus = 250ml · 1,012g/ml = 253 g Massiprotsendi leidmine: 2% -1,5% C % = 1,5% + (1,012 -1,009) = 1,92% 1,0126 -1,0090 Soola massi leidmine: maine = (253 g · 1,92%)/100% = 4,857 g Soola massiprotsent liiva-soola segus: 4,857 g 100%
Tulemused: Li+ punase värvi Na+ kollase värvi K+ lilla värvi Ca2+ oranž Ba2+ kollase värvi Cu2+ roosa värvi Katse 3. Vask(II)sulfaat vesi 1/5 kristallvee koefitsendi määramine. Töövahendid: tehnilised kaalud, vask(II)sulfaat-vesi 1/5, tiiglid, tiiglitangid, eksikaator. Katse tulemused: Tiigel 17,91g Tiigel + CuSO4 nH2O 19,03g CuSO4 nH2O 1,12g Tiigel + CuSO4 18,65g Kristallvesi 0,38g Arvutamine: CuSO4* 5H2O CuSO4 * 6H2O nh2o=0,38g/18g/mol = 0,021mol Msool= 0,74g n = m/m = 0,74g/160g/mol = 0,0046 mol 6. Keemiline kineetika ja tasakaal 6.1Keemilise reaktsiooni kiirust mõjutavad tegurid Katse 1. Töövahendid: 1M HCl, Zn, Al, Sn, Cu, katseklaasid. Metall Järeldus Zn reageerib aktiivselt happelahusega Al kuumutamisel toimub reaktsioon kiiremini Fe kuumutamisel toimub reaktsioon kiiremini Sn kuumutamisel toimub reaktsioon kiiremini
18.02.2018 Vee kareduse arvutamine M Me N n · 500 ml vee töötlemisel naatriumkarbonaatiga (Na2CO3) msool sadenes 70 mg kaltsiumikarbonaati (CaCO3). Arvutada vee karedus(mmol / l ) 1000 karedus, kui ta on tingitud ainult kaltsiumi sulfaatidest M e VH 2 O (CaSO4)? (V: 2,8 mmol/dm3) kus msool soola mass, millega kõrvaldadakse vee karedus või millest on tingitud vee karedus, VH2O-vee maht (dm3), e soola ekvivalentmass, aine molaarmass, N
annaabi.ee 
