molekulid ebapüsivaid keemilisi ühendeid solvaate (vee puhul hüdrataate) H2SO4*(H2O)n; CaCl2*H2O jt. 61. Lahuste külmumine ja keemine. Rault'I seadus. Kõik puhtad vedelikud külmuvad ja keevad konstantse rõhu juures kindlal temperatuuril. Vedelikes lahustunud ained alandavad lahusti külmumistemperatuuri ja tõstavad keemistemperatuuri. Rault'I seadus lahuse aururõhu suhteline alanemine võrdub aine moolmurruga lahuses 62. Krüoskoopia ja ebulloskoopia. Aine molekulkaalu määramise põhimõtted nende kaudu. Krüoskoopia käsitleb lahuste külmumise ja tahkumise tingimusi tähtsaim selles on lahuse aururõhk. Mida suurem on lahuse konsentratsioon, seda suurem aururõhu alanemine. Ebulloskoopia uurib lahuste keemistingimusi. Analoogiliselt krüoskoopiaga on siin tähtsaimaks tingimuseks lahuse aururõhk. Vee ebulloskoopiline constant on 0,5160. 63
224 Rault`i seadus ja aururõhk Küllastunud auru rõhk on antud temperatuuril kindel suurus temperatuuri tõstmisel see suureneb. Kui vedelikus lahustada mingit ainet, siis muutub lahusti aurustumine raskemaks aururõhu alanemine on seda suurem, mida suurem on lahuse kontsentratsioon. 225 Rault`i seadus ja aururõhk Lahuse aururõhu suhteline alanemine võrdub aine moolmurruga lahuses - [n:(N+n)]. (p0-p):p0=n:(N+n), kus p0 puhta lahusti aururõhk p lahusti aururõhk antud konts. Lahuse kohal n lahustunud mitteelektrolüüdi moolide arv N lahusti moolide arv 226 Lahuse külmumine ja keemine Kõik puhtad vedelikud külmuvad ja keevad konstantse rõhu juures kindlal temperatuuril.
annaabi.ee 
