määratud peakvant arvuga (n) omab ainult side. Enamik kristallilisi aineid on polükrist-lised koosnedes paljudest täisarvulisi väärtusi. Peakvantarv (n) n=1 puhul metalli katioonid (+) monokrist-dest. Krist.võred jaot-kse osakeste geoni paig-se alusel liigub elektron esimesel e.põhiorbiidil. Delokaliseeritud elektroonid (-) 7ks krist.süs-ks, nad erin-d ükstst telgede pikkuse ja suhtel. asendi Stats-tel orbiitidel liik-s ekt en-t ei kiirga, kuid kiirgab või neelab 3.6 Vesinikside. Keem sideme ol-ne liik on poolest
madalatel tº-del moodustuvad halogeniidid, samuti HHal-dega. Org. ainetega → räniorgaanil. ühendid Saamine 1) silitsiidide (sageli Mg2Si) lagundamine hapete või leelistega → SiH4 (reakts.-mehh. Keerukas, produkt ebapuhas) 2) SiHal lagundam. Teatud Li-ühenditega, eriti LiAlH 4-ga: SiCl4 + LiAlH4 → SiH4 + LiCl + AlCl3 3).SiHal redutseerimine vesinikuga Kasutamine Monosilaan – lähteaine pooljuht-räni saamiseks Räninitriid Si3N4 – kollakas (monokrist.), valge-hall (polükrist.) Palju-uuritud ühend, keemiliselt üsna vastupidav Saadakse tööstuses peam.: Si + N2 (ahjudes või plasmavoos üle 1200ºC) SiO2 + C + N2 jt. meetodid Ei reageeri: HNO3, H2SO4, HCl Reageerib aeglaselt: H3PO4, intensiivselt: HF Laguneb sulatatud leeliste, leelismetall-oksiidide ja -karbonaatide toimel Paljude liht- ja liitainetega (ka õhuhapnikuga) reageerib alles helepunase hõõgumise to-l (üle 900ºC). Kasut
annaabi.ee 
