lahjad lahused), siis sadete ei teki, sest lahus pole veel küllastunud. täielikult vabaneda (kvalitatiivne analüüs) lisame ühendit, mis omab ühist iooni sademega (siin näites Cl), kuid mille koostises olevad muud ioonid (siin Na+ ) analüüsi Lahustuvuskorrutise põhjal saab arvutada molaarlahustuvuse (S, mol/dm3) käiku ei sega. Kui PbCl2 (KL = 1.7 105) molaarlahustuvus on S, siis: PbCl2 D Pb2+ + 2 Cl S mol/l S mol/l 2*S mol/l ja Pb2+ ning Cl ioonide kontsentratsioonid lahuses on: [Pb2+] = S mol/l [Cl] = 2*S mol/l Avaldame lahustuvuskorrutise lahustuvuste kaudu: KL = [Pb2+] [Cl]2 = 1.7 10 5 S * (2S)2 = 1.7 105 5
kontsentratsioonide korrutise väärtus ületab lahustuvuskorrutise väärtuse. Lahuse vedel faas on antud aine küllastunud lahus. Lahustuvuskorrutis iseloomustab aine lahustuvust nii puhtas lahustis kui ka lahuses, milles leidub teistest lahustunud sooladest pärinevaid ioone. 1 Ioonide (ainete) tasakaaluliste kontsentratsioonide väljendamiseks kasutatakse kandilisi sulge []. Teades rasklahustuva elektrolüüdi lahustuvuskorrutise Ks väärtust, võib arvutada tema molaarlahustuvuse S (mol/dm3). Lahustuvuskorrutise ja molaarlahustuvuse vaheline side sõltub ioonide arvust rasklahustuva elektrolüüdi ioonkristallis. Vedelikud Vedelikud on ained, mis omandavad raskusjõu mõjul voolavuse. Vedelikus on molekulide vaba liikumine molekulidevaheliste jõudude tõttu takistatud, kuid need jõud on nõrgad. Vedelikud omandavad raskusjõu mõjul voolavuse. Voolavus - vedelike omadus muuta oma väliskuju (võtta anuma kuju), tingitud pidevast
annaabi.ee 
