KNF mudel mille puhul monomeerid ei pea olema samas olekus. Aktiveerimine pos heterotroopne efektor e allosteeriline aktivaator soodustab S sidumist. Inhibeerimine neg heterotroopne efektor e allisteeriline inhibiitor vähendab S sidumist. Allosteeriliste ensüümide kineetilised kõverad: on sigmoidaalsed. (Vaata loen 9 slaid 12.) 5) Müoglobiini ja hemoglobiini toimimine allosteerilise regulatsiooni näitena, nende struktuuride erinevuste mõju hapnikutranspordile. Hapnik seotakse ligandina Fe-le. Müoglobiini hapnikuga seostumata Fe2+ ioon ulatub heemi tasapinnast välja. O2 sidumine tõmbab Fe2+ iooni heemi tasapinda. Fe ioon tõmbab oma His F8 ligandi endaga kaasa. F heeliks muudab oma asendit. Hemoglobiini allosteeriline käitumine seisneb selles, et ainult ahelad on võimelised siduma O2 T- olekus (-ahelal on see steeriliselt takistatud). Hapniku sidumisel tulemusena -ahelatele toimuvad konformatsioonimuutused teevad alles võimalikuks O2 sidumine ahelatele.
naatriumhüdroksiidist ja etanoolist. Sünteesiskeem: Dibensaalatsetoon ehk 1,5-difenüül-3-pentadienoon saadakse aldokondensatsiooni käigus. Dibensaalatsetoon on võimeline absorbeerima, peegeldama ja isegi hajutama valgust ja selletõttu kasutatakse teda päikesekaitsevahendistes. Näiteks päikesekreemides ja spreides, sest ta ei lahustu vees ja see muudab kaitsevahendi veekindlaks. Samuti aitab ta vältida naha allergilist reaktsiooni. Seda kasutatakse ka ligandina metalloorgaanilises keemias, sest ta on kergesti asendatav ja seega saab metall teiste ligandidega kergesti sidemeid luua. 1.2. Reaktsioonide iseloomustus ja reagendide ohtlikkus Atsetooni reaktsiooni mehhanism: Jones´i oksüdeerimine: Jones'i reagendiks on segu kroomtrioksiidist või naatriumdikrommadist väävelhappes. 3 Alkohol ja kroomhape moodustavad kromaatestri, mis reageerib kas intramolekulaarselt või
lühikeste struktureerimata osadega. Hemoglobiin tetrameerne (2 alfa-ahelat 141 jäägiga, 2 beeta-ahelat 146 jäägiga, MW 64500). Hb seob hapniku kopsus ja vabastab kudede kapillaarides. Mb on monomeerne hemoproteiin. Müoglobiinis on hapniku sidujaks polüpeptiidahelaga seotud heemne raud 2+ (Fe vormis). Raua oksüdeerumisel raud(III) vormi, metmüoglobiin hapniku ei seo. Hapnik seotakse heemsele Fe'le kuuenda ligandina. Hapniku seondumisel Mb konformatsioon muutub (Fe alul heemi tasapinnast väljas, hapniku lisandumisel tõmbab see Fe tasapinda ja Fe tõmbab endaga kaasa kogu heeliksi), kuid Mb puhul ei oma see suurt tähtsust. Kui Hb käituks nagu Mb, siis vabaneks kapillaarides väga vähe hapniku. Hb sigmoidne (kooperatiivne) hapniku sidumiskõver tee võimalikuks efektiivse hapnikuvahetuse. Hapniku sidumise tulemusena alfa-ahelatele
struktureerimata osadega, mida nimetatakse AB, BC jne. Veel tähistusi: His F8 tähendab, et F heeliksi 8. jääk on histidiin. Heem asetseb pakitud polüpeptiidahela sees. Müoglobiini struktuur Mb on monomeerne hemo- proteiin · Müoglobiinis on hapniku sidu- jaks polüpeptiidahelaga seotud heemne raud, mis esineb raud(II) vormis (Fe2+) · Fe2+ oksüdeerimisel omandab ta 3+ laengu. Raud(III) vorm, metmüoglobiin, ei seo hapnikku · Hapnik seotakse heemsele Fe-le kuuenda ligandina O2 sidumine müoglobiiline Heemi Fe-ioon (sõltumata oksüdatsiooniastmest) saab interakteeruda 6 ligandiga. Neli neist on pürrooli lämmastiku aatomid, mis asuvad samas tasapinnas. Viies ja kuues ligand asuvad ülalja allpool seda tasapinda.
) Peroksiidid, hüperoksiidid, osoniidid Definitsiooni kohaselt kuuluvad oksiidide hulka ka need kõrgema O-sisaldusega ühendid neis esinevad ― O ― O ― sidemed - ülitugevad oksüdeerijad - iseloomulikumad aktiivsetele metallidele Võivad esineda ioonid: O2 - oksiidioon (BaO, Na2O) O2 peroksiidioon BaO2, Na2O2) O2 hüperoksiidioon (KO2, RbO2) O3 osoniidioon (KO3) Lisaks tugevale ioonilisele sidemele võib hapnik esineda nõrgaltseotud ligandina mõnedes Fe, Co, Mn ja Cu kompleksides - suurim tähtsus nendest hemoglobiinil (hapniku transport soojavereliste organismis; eriline tähtsus sideme labiilsusel) Suure praktil. tähtsusega OKSÜDATSIOONIPROTSESSID põlemine (võimalik ka O2 osavõtuta) korrosioon (metallidega reageerimine: O2 + H2O (niiskus) a)keemiline; b) elektrokeemiline korrosioon hingamine: C (org. ühendites) + O2 → CO2 kõdunemine, mädanemine: org. aine → CO2 + H2O 3.20.4.2
annaabi.ee 
