Baariumisooli kasutatakse värvides, klaasi- , tekstiili- ja paberitööstuses, pürotehnikas, meditsiinis ja ka analüütilises keemias. 6.Huvitavaid fakte Baarium eraldab põledes rohelist värvi, mida on kasutatud ka ilutulestikus. Baarium reageerib väga hästi õhuga ja seetõttu ei leidugi seda puhtal kujul looduses. Baarium on tuleohtlik ka tahkel kujul. Baariumi tihedus on üpris suur (4.5 g/cm³), vähemalt leelismuldmetalli kohta. 7.Kokkuvõte Baarium on keemiline element see on pehme ja painduv metall, mis reageerib hapnikuga toatemperatuuril. Baariumi kasutatakse peamiselt sulamite valmistamiseks. 8.Kasutatud materjalid http://et.wikipedia.org/wiki/Baarium
· liitiumhüdroksiid LiOH Aluste keemilised omadused: · Kõik alused reag. hapetega, tekib sool ja vesi: KOH+HCl=KCl+H2O · Kõik alused reag.happeliste oksiididega, tekib sool ja vesi: Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O · Leelis reag.vees lahustuva soolaga,kui vähemalt üks saadustest on sade () Ba(OH)2+CuCl2 =BaCl2 +Cu(OH)2 () · Vees lahustumatud alused lagunevad kuumutamisel, tekib oksiid ja vesi Cu(OH)2 () = CuO + H2O Aluste saamine Leeliste saamine: · Leelis-või leelismuldmetalli reag. veega, tekib leelis ja vesinik 2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2 · Tugevalt aluselise oksiidi reag. veega Na2O + H2O = 2 NaOH Lahustumatute aluste saamine: Vastava vees lahustuva soola reag. leelisega: CuCl2+2KOH=Cu(OH)2 +2KCl Lõpetage reaktsiooniõrrandid, mis toimuvad: 1) Raud(III)hüdroksiid+süsihape 2) Vääveldioksiid+kaltsiumhüdroksiid 3) Magneesiumhüdroksiid 4) Fosforhape+naatriumhüdroksiid 5) Liitiumoksiid+vesi 6) Süsinikdioksiid+raud(II)hudroksiid
triood ‒ kolme elektroodiga (katood, võre, anood); pentood ‒ viie elektroodiga (katood, tüürvõre, varivõre, sulgvõre, anood). Tetrood – nelja kanaliga Dioodi tööpõhimõte Töötamisel lastakse vool läbi nikroomist hõõgniidi, mis kuumutab katoodi 800...1000 °C kraadini. Kuum katood eraldab elektrone vaakumisse, protsess, mida nimetatakse termoemissiooniks. Katood on kaetud leelismuldmetalli (nt.baarium või strontsium) oksiidiga, millest elektronid väljuvad suhteliselt kergesti. Alaldatav vahelduvpinge rakendatakse anoodi ja katoodi vahele. Kui anoodil on positiivne pinge katoodi suhtes, siis anood tõmbab katoodist eraldunud elektronid endasse, tekitades voolu. Kuid kui anoodil on katoodi suhtes negatiivne pinge, siis voolu ei teki, sest anood tõukab elektrone kui negatiivse laengu kandjaid endast eemale
Bromiid 5. Nitraat 6. Fosfaat 7. Sulfaat 8. Oksalaat 25 Siiri Velling (Tartu Ülikool), 2011 Katioonide analüüs Leelismuldmetalli katioonid: Ca2+ 3 mg/l 2+ Mg 3 mg/l Sr2+ 10 mg/l Ba2+ 25 mg/l Eluent: 0,025 M fenüleendiamiindihüdrokloriid/0,025 M HCl 5.4 Ainete identifitseerimine mass-spektromeetriliselt mass
annaabi.ee 
