Erinevalt teistest tsingirühma metallidest moodustab elavhõbe iooni Hg22+, milles Hg aatomid on seotud kovalentselt. Ühendid kergesti redutseeruvad, sageli valgustundlikud, lenduvad kuumutamisel. Elavhõbe on raskeim vedelik toatemperatuuril. Vees väga vähe lahustuv. Vees lahustumisel hüdrolüüsuvad (lisades hapet lahuste valmistamisel). 6. raua hüdroksiidid ja valemid. Raudhüdroksiidid: Fe(OH)2, FeOOH, ehk FeO(OH) Fe(OH)2 raud(II)hüdroksiid tekib raud(II)soolade reageerimisel leeliselahusega. Valge värvusega vees praktiliselt lahustumatu tahkis. Oksüdeerub kergesti, isegi lahuses lahustunud O2 toimel ja lahuse pinnal kokkupuutel õhuhapnikuga: Fe(OH)2 + O2 4FeOOH + 2H2O Kuumutamisel ei moodustu ootuspäraselt FeO. 3Fe(OH)2 Fe3O4 + H2 + 2H2O 4Fe(OH)2 Fe3O4 + Fe + 4H2O Raud(II)hüdroksiidist moodustub leelise (NaOH) liias heksahüdroksoferraat(II):
Kirjutage nende tasakaalustatud tekkereaktsioonid ja Lewisi struktuurid. Iseloomustage neile vastavaid soolasid ja kirjutage nende tasakaalustatud tekkereaktsioonid. Halogeenide oksohapped on seda tugevamad happed ja ka oksüdeerijad, mida suurem on halogeeni oksüdatsiooniaste. · Hüpokloorishapet ja tema analooge (v.a HFO) saadakse halogeeni reaktsioonil veega: Cl2(g) + H2O(aq) = HClO(aq) + HCl(aq) · Halogeeni reaktsioonil külma leeliselahusega saadakse vastavaid hüpokloriteid, hüpobromiteid ja hüpojoditeid: Cl2(g) + 2NaOH(aq) NaClO(aq) + NaCl(aq) + H2O(l) · Hüpokloritid oksüdeerivad orgaanilisi aineid, kuna nad lagunevad aeglaselt. Nende toime oksüdeerijatena tuleneb osaliselt hüpokloorishappe vesilahuse lagunemisest: 2HClO(aq) 2H+ (aq) + 2Cl- (aq) + O2(g) · Eralduv hapnik on oksüdeerija. · Järgneval reaktsioonil ClO- (aq) + Cl- (aq) + H2O(l) Cl2(g) + 2OH- (aq) põhineb ka kloori kasutamine veepuhastites.
punduma ja siis lahustuma. Liimühendus kaotab oma tugevuse. 11.1.1 Loouslikud liimid Taimse päritoluga: Tärkliseliim, Dekstriinliim, Tapeediliim, Kummiliim, Nitroliim, Vaikliim. Tärklisekliister - tärklis ja taimsed valgud (gluteen) on erinevate taimede seemnetest, juurtest, mugulatest saadud jahu põhikomponendid. Taimsed valgulised liimained- Saadakse erinevate taimede seemnetest ( sojauba, vikk, lupiin). Seemned puhastatakse kestadest, jahvatatakse ja segatakse leeliselahusega (naatriumhüdroksiid, sooda). Lahus filtreeritakse, valgud jäävad lahusesse. Seejärel sadestatakse happega välja. Valgud segatakse veega, lisatakse lubjapiima, vesiklaasi. Kasutatakse peamiselt puidu liimimisel. Loomse päritoluga: nahaliim saadakse toornaha jäätmete keetmisel vees. Nahaliim on pikka aega olnud kõige levinum liim puidutöödel.Valmiskujul esineb liim graanulite, helveste või lehtedena. Kondiliim e. puusepaliim e
oksüdatsiooniastmetest. Kirjutage nende tasakaalustatud tekkereaktsioonid ja Lewisi struktuurid. Iseloomustage neile vastavaid soolasid ja kirjutage nende tasakaalustatud tekkereaktsioonid. Oksohapete ja nende soolade kasutamine. Halogeenide oksohapped on seda tugevamad happed ja ka oksüdeerijad, mida suurem on halogeeni oksüdatsiooniaste. Hüpokloorishapet ja tema analooge (v.a HFO) saadakse halogeeni reaktsioonil veega. Halogeeni reaktsioonil külma leeliselahusega saadakse vastavaid hüpokloriteid, hüpobromiteid ja hüpojoditeid. Flour- praktikas kõige olulisem FClO3, mida saame reaktsioonil KClO4+2HF+SbF5FClO3+KSbF6+H2O. See on mürgine gaas, termiliselt püsiv. FClO (oa III)nõrk. FClO2 ja F3ClO (oa V)keskmise tugevusega. FClO3 ja F3ClO2 (oa VII)tugevad happed. Kloor- Cl2(g) + H2O(l) = HClO(aq) + HCl(aq). See on nõrk hape, tuntud vaid vesilahustes ja gaasina. Selle soolad on ebapüsivad ühendid, mis esinevad enamasti
moodustab teise metalliühenditega kergesti lahustuvaid kompleksühendeid, puhastades nii pinda). Kuid vedelik tugevalt happeline ning jootekoht võib hakata korrudeeruma. Kasutatakse stear-. Palmit-, ole-, jt rasvhapete segusid või lahuseid, või kampoli moodustavad sooli, mis lahustuvad orgaanilistes lahustites, ei põhjusta korrusiooni. Raskesti joodetavad nt kõrgelt legeeritud terased, eriti alumiinium. Võimalik joota Al teatud rasvhapete segude abil või puhastades leeliselahusega, kohe järgneb elavhõbedaga, et Al-Hg sulam õhuke. Kõvajoodistega jootes peab kasutama puhastamisel räbusteid suhteliselt kergesti sulavad soolad jt hendid, mis moodustavad metallioksiididega kompleksühendeid. Sagenamini Na2B4O7(veel ka fluoriidid, fosfaadid,H3BO3, B2O3). Tekkinud lahustuvad sulas booraksis või kerkivad räbuna sula joodise pinnale ning ei takista jootmist. A2 B23 O42 Pilet 14. Lubi on üks vanimaid pöördumatult kõvastuvaid sideaineid. Lubja tüüpi
annaabi.ee 
