2Na+Cl2=2NaCl b) Fosfor süttib klooris: 2P+3Cl2=2PCl3 (fosfortrikloriid) c) Reaktsioon vesinikuga toimub kas soojendamisel või valguse toimel (fotokeemiline reaktsioon): H2+Cl2=2HCl d) Kloori lahustumisel vees moodustub kloorivesi, mis kujutab Cl2 lahust vees; osaliselt toimub ka keemiline reaktsioon ning moodustuvad 2 hapet: HCl (vesinikkloriidhape) ja HClO (hüpokloorishape): Cl2+H2O=HCl+HClO Hüpokloorishape on ebapüsiv. Tema lahunemisel eralduv monohapnik HClO=HCl+O on tugeva oküdeeruv a toimega. Seepärast kasutatakse kloorivett riide ja paberi pleegitamiseks. Ühendeis on kloori o.-a. I kuni VII. 4. Kasutussalad. Tekstiili- ja paberitööstuses kasutatakse kloori pleegitajana, keemiatööstuses rakendatakse teda oorgaaniliste ühendite (värvained, ravimid, mürkkemikaalid jm), vesinikkloriiidhape (soolhappe) ja kloriidide tootmisel. Veepuhastusjaamades klooritakse joogivett, et hävitada pisikuid. 5
CO kasutamine on energeetiliselt väheefektiivne. ETA on neil sarnane H-bakterite ETAle, aga komponendid ei ole vingugaasitundlikud. Raua ja mangaanibakterid raua ja mangaaniühendeid sadestavad rakkude pinnale paljud prokarüoodid. Kõiki neid saab nimetada rauabakteriteks laiemas mõttes. Kitsamas mõttes on rauabakterid need, kes saavad energiat rauaühendite oksüdatsioonist ja raku C allikana kasutavad CO2. Rauaühendid oksüdeeruvad mitmeti: 1) Vabanevad huumusest selle lahunemisel, raud oksüdeerub keemiliselt ja sadeneb mikroobide pinnale (raku pind on neg laetud) 2) Neutraalses kk-s ja aeroobsetes tingimustes oksüdeerub Fe kiiresti keemilisel teel ja sadeneb välja. 29 3) Fe ja Mn ühendid võivad oksüdeeruda ka mikroobide ainevahetusproduktide toimel. H2O2 eritatakse rakkude kapslitesse ja neutraalses või veidi aluselises kk-s võib toimuda Fe ja Mn keemiline oksüdatsioon H2O2-ga.
annaabi.ee 
