ja et mv 2 = 4 0 rn nh2 2 1 e 2 0h 2 2 saame = millest rn = n 4 mrn 4 0 rn 2 2 me 2 Aatomi koguenergia Saadud avaldisest on näha, et rn võimalikud 0h2 2 väärtused sõltuvad peale tuntud konstantide rn = n ainult kvantarvust n. me 2 Kõige väiksemat võimaliku rn (n=1) nimetatakse Bohri raadiuseks 0h2 2 -11 r1 = 1 = 5, 29 10 m me 2 Aatomi koguenergia 2 1 e En = - 8 0 rn me 2 1 En = - 2 2 2 0h 2 2 8 0 h n rn = n me 2
kvandi energiaga. Ek=-nhv; Ep=mv2/2=nhv/2. h=Plancki konst: 6,63*10a-34 Js, n- täisarvuline kvantarv. Puudused: ei põhjenda, miks orbiitide energ kvantiseeritud, miks orbiidil kiirendusega liikuv elektron ei kiirga energiat. (elektron tegelikult ei oma orbiiti ja tiirle tuuma ümber). -ei seleta keem sideme olmust. Vaid H. Schrödingeri võrrandi lahendid (elektroni energia, lainfunkts./tõen) sõltuvad 3.st täisarvulisest kvantarvust +spin. „elektron on kui seisev laine kolmes sõltumatus ruumimõõtmes, igaga seotud üks kvantarv: n, l, m. Igale vastab kindel energia ja lainefunktsioon. Orbitaalide energia sõltub peakv.a-st N. (posit täisarvud, võrdub kõikide sõlmpindade arvuga, määrab orbitaali energia R=13,6eV=1311kJ/mol. Mitmeelektronilistes aatomites sõltub orbitaali energia lisaks n-le ka l-st. magnetväljas lisandub sõltuvus m-st. M määrab sõlmpinna orientatsiooni ruumis, vahemikus -1 – 1
Väliseid elektrone nimetatakse valentselektronideks ja nad määravad põhimiselt ära individuaalsete aatomite keemilise aktiivsuse. Elektronid alluvad kvantmehhaanika seadustele, mille alusel nende energiad on kvantiseeritud s.t. nad võivad omada vaid kindlaid energiaid. Iga elektron on esitatav 4 kvantarvu (põhi -n, orbitaal -l, magnet- m 1 ja spinkvantarv m s ) kombinatsioonina. Vastavalt Pauli keeluseadusele ei või 2 elektroni omada sama kombinatsiooni neist neljast kvantarvust. Põhimised sideme tüübid on primaarsed ja sekundaarsed sidemed. Primaarsed sidemed jagunevad ioonilised, metallilised ja kovalentsed. Sekundaarsed sidemed on sidemed, mis põhinevad fluktuatiivsetel ja pidevatel dipoolidel. · Iooniline side on seotud elektronide üleminekuga ja on ilma suunata. · Kovalentne side on seotud elektonide jagamisega läbi poolenisti täidetud orbitaalide ja on suunatud.
annaabi.ee 
