ioonid, aatomid) moodustavad korrapärase perioodilise kolmemõõtmelise struktuuri: toimub vaid teatud võnkumine tasakaaluasendi ümber. Need tasakaaluasendi punktid moodustavad kujutletava ruumilise kujundi – KRISTALLIVÕRE on mudel. Kristallivõred klassifitseeritakse osakeste geomeetrilise paigutuse põhjal - aluseks võre sõlmpunktide sümmeetria 230 kristallivõre tüüpi - 32 klassi - 7 kristallisüsteemi Polümorfism – sama aine võib esineda erinevates kristallvormides. Isomorfism - erinevatel ainetel ühesugune kristallvorm (tingimused: sarnane ehitus, lähedased ioonide mõõtmed) Sulamid - Tekivad vedelas olekus üksteises lahustuvate ainete tahkumisel. (metall - metall , metall -mittemetall, hape – happeline oksiid, oksiid – oksiid, keerulised looduslikud kivimid, tööstuslikud šlakid). Mitmekomponentsed füüsikalis-keemilised süsteemid, mis koosnevad ühest või mitmest tasakaalulisest faasist.
Kui lahusesse viidav aine on liiga peen, tekib kergesti küllastunud lahus, milles kristallide kasv toimub väga kergesti tekib peen sade, mis imendub aeglaselt. Süstelahuste korral tekib lokaalne ärritus. Sel puhul tuleb keskkonna viskoossust veidi tõsta. 11. Raviaine kristallstruktuur (polümorfismi mõiste, erinevate polümorfsete vormide omadused, pseudopolümorfismi mõiste). Polümorfism aine esineb erinevates kristallvormides. Esineb ka amorfne vorm. Kõik erinevad polümorfsed vormid, aga ka amorfne vorm, on keemiliselt ja farmakodünaamiliselt samaväärsed, erinevad on vaid füüsikalised omadused: sulamistemperatuur, lahustuvus, lahustuvuskiirus. Amorfne vorm lahustub enamasti paremini, sest vajab vähem energiat selleks, et raviainet lahusesse viia. Orgaanilistest molekulides 1/3 esineb vähemalt kahes kristalmodifikatsioonis, eriti palju on neid steroididel, barbituraatidel, sulfaniilamiididel,
Ei reageeri: HCl, HF, lahj. H2SO4, leeliste lahustega Reageerib: konts. H2SO4 → Sb2(SO4)3 värvitu krist., väga hügroskoopne konts. HNO3 → H[Sb(OH)6] - antimonhape Lahustub kergesti kuningvees ja segus HNO3 + viinhape 3.17.4. Tähtsamad ühendid, nende kasutamine Sb ühendites: o.-a- taval. -III, III, V Oksiidid: Sb2O3, Sb2O4, Sb2O5 - valged tahked ained ei lahustu praktil. vees esinevad erin. kristallvormides leiduvad kõik ka looduses mineraalidena Sulfiidid: tähtsamad Sb2S3 (must), Sb2S5 (oranžpunane) tahked vees lahustumatud ained Paljud metallid (sh. Fe) tõrjuvad kuumutamisel Sb2S3-st Sb välja: Sb2S3 + 3Fe → 3FeS + 2Sb (kasutatakse Sb redutseerimisel sulfiidsetest maakidest) Halogeniidid: SbF3 – värvitud kristallid lahustub ülihästi vees (üle 80% 25ºC juures) kasutatakse tekstiilitööstuses, org. sünteesis SbCl3 – värvitud kristallid
annaabi.ee 
