Ca, Ba, Mg . Elektrolüüsil käsutatakse katioonide ja anioodide suhtes pöörduvaid ja redokselektroode. Elektrolüüs allub Fara- day'i seadustele, mille järgi elektrolüüsil eraldunud aine mass m= M*I*t M molaarmass I voolutugevus z*F t elektrolüüsi kestus z - üksikaktist osa- võtvate elektronide arv F Faraday konstant = 9,6487*104 kulonit/mol, e. 26,8 A* h /mol 7.4. Keemiline ja elektrokeemiline korrrosioon. Korrrosioonikaitse Korrosiooniks nim. materjalide keemilist või elektrokeemilist hävinemist ümbritseva keskkonna toimel. Keemiline korrosioon - on metalli keemiline reaktsioon agres- siivse gaasi või orgaanilise vedeliku mitteelektrolüüdiga. Siia kuulub metalli hävimine kuivas õhus (hapnikus) kõrgematel temp-ridel. Kui tekkinud oksiidikiht on poorne ja ebaühtlane, jätkub korrosioon metalli hävimiseni. Mõnede Me-de pinnale tekib tihe oksiidkile (Al, Cr, Ti jt), mis
Kiiruskonstant sõltub temp-st ja ei sõltu konsentratsioonist ega ajast. Gaasi lahustuvus vd-kus on võrdeline tema osarõhuga lahuse e. 26,8 A* h /mol Reakts-i kiirust isel-b ka poolestusaeg, mis on aeg, mille jooksul reag-b pool kohal. Võrdelisus tegur kannab Henry teguri nimel ja see oleneb 7.4. Keemiline ja elektrokeemiline korrrosioon. aine hulgast. gaasist ja temp-st. Kõrgetel rõhkudel lahus-b vd-kus rohkem gaasi Korrosioonikaitse Korrosiooniks nim. materjalide keemilist või Temp-i muutum-l muut oluliselt reakts-i kiirus. Vad't Hoff'i järgi ja rõhu kiire vähend-ne kuts esile gaasi eral-se mullikestena. elektrokeemilist hävinemist ümbritseva keskkonna toimel.
annaabi.ee 
