sisaldab H+ , OH ja HCO3 ioone. Raud on anoodiks ja sealt lahkuvad elektronid Fe -2e =Fe 2+ , mis liiguvad katoodile (tinale), kus neutraliseerivad H+ joone 2H+ + 2e = H2, Fe2+ ioonid ühinevad OH- ioonidega: Fe2+ + 2OH = Fe(OH)2, mis ühinedes hapnikuga moodustab rooste. Tinaga kontaktis oleva Fe korrosioon kulgeb galvaanielementide tekke tõttu kiiremini kui puhta Fe korrosioon. Korrosioonikahjude vältimiseks kõrvaldatakse keskkonna agressiivseid komponente H2O, O2, S, C12, käsutatakse lisandeid (näiteks Fe +Cr, Al, Si, Ti, Cu jt) Me välispinda passiveeritakse ja isoleeritakse. Metalli pind kaetakse värvilise metalliga (Cr, Ni; Cu, Cd, Zn, Sn, Pb, Ag jt) Korrosiooniprotsessi pidurdamiseks lisatakse inhibiitoreid, käsutatakse kuiva õhku või spetsiaalseid gaasisegusid. Me-konstruktsioonide kaitseks käsutatakse katoodkaitset - detail
taimedes ja elusorganismides. 2KJ +Cl 2 =2 KCl + J 2 tekke tõttu kiiremini kui puhta Fe korrosioon. 6.1 Lahused. Dispergeeritud süsteemid. Solvatsioon Zn-i reageerimisel annab Zn aatom ära 2 elektroni ja tema o.a. Korrosioonikahjude vältimiseks kõrvaldatakse keskkonna Lahuseks nim. kahest või enamast ainest koosnevat homog-t süst-i. muutub 0-st II-ni. H+ ioon võtab vastu ühe elektroni ja o.a. agressiivseid komponente H2O, O2, S, C12, kasut lisandeid Enamuses olevat ainet nim. tavaliselt lahustiks ehk solvendiks. muutub 1-st 0-ni. (näiteks Fe +Cr, Al, Si, Ti, Cu jt)
annaabi.ee 
