Henry seadus. 34. Elektrolüütilise dissotsiatsiooni põhjused. 35. Ostwaldi lahjendusseadus ja dissotsiatsioonikonstandi praktiline määramine elektrijuhtivuse môôtmise abil. 36. pH mõiste. 36.-40 vaata 37. Hüdrolüüs. 38. Puhverlahused. 39 .Ülekandearvud. 40. Konduktomeetriline tiitrimine. Tiitrimiskõverad. 41. Galvaanielemendi elektromotoorjõu arvutamise üldvõrrand. Nernsti võrrand. Kindel. 42. Vesinikelektrood. 42.-45 ei tule. 43. Kalomelelektrood. 44. Kontsentratsioonelemendid. 45.Galvaanielemendi termodünaamika Kirjeldage lihtsamat auru ja vedeliku tasakaalu faasidiagrammi kahekomponendilisele süsteemile kui komponendid ei moodusta aseotroopset segu. Kuidas joonistate diagrammi T-x ja p-x teljestikus. Kuidas oleks komponente teineteisest võimalik eraldada? Kuidas mõista termodünaamika seisukohast temperatuuri? Kuidason saadud absoluutse temperatuuri skaala ja tuletatud absoluutse temperatuuri 0 - punkt? Lähtudes termodünaamika 1
ühendid. Soolade hüdrolüüs on neutraliseerimise lahusega. Neid nimetatakse vastavalt detsinormaalseiks, pöördreaktsiooniks. Kõige paremini hürdrolüüsuvad nõrkade normaalseiks ja küllastatud kalomelektroodideks. hapete ja nõrkade aluste soolad. Nt 44. Kontsentratsioonelemendid. CH3COONa+H2O=CH3COOH+NaOH. Hüdrolüüsiaste iseloomustab hüdrolüüsiulatust. 45.Galvaanielemendi termodünaamika =hürdolüüsunudsoolakontsent / soola algne konsent. Hüdrolüüsiaste kasvab soolalahuse lahjendamisel, samuti temp. tõstes (hüdrolüüs on endotermiline protsess) Hüdrolüüsireakt tasakaalukonstanti nim. hüdrolüüsikonstandiks. Mida nõrgemast
annaabi.ee 
