LAHUSED JA LAHUSE MASSIPROTSENT lahus = lahustunud aine + lahusti; Näiteks: soolvesi = sool + vesi (st soola ja vee ühtlane segu ongi lahus, mida nimetatakse soolveeks). Lahuse protsendiline koostis ehk massiprotsent W% näitab seda, kui suure osa lahuse massist annab aine mass (ehk mitu grammi ainet on 100 g lahuses). Et lahus on tervik, mille osadeks on lahustunud aine ja lahusti,... ...siis võime ülesannete lahendamisel alati lugeda kogulahuse massi vastavaks 100%-le, kusjuures lahustunud aine mass vastab antud lahuse protsendilisele koostisele ehk massiprotsendile ehk W%-le. Ristkorrutise koostamisel järgimegi niisiis põhimõtet: 100% m(lahus) W% m(aine) Asendades tundmatu väärtuse näiteks x-ga, saame ülesandeid hõlpsasti lahendada. Olgu see edastatud ka skemaatiliselt: LAHUSTI
1. Mitu grammi 50 massi%-list NaOH (molaarmass 40 g/mol) lahust tuleb lahjendada 1 liitrises mõõtkolvis, et valmistada 0.10 M NaOH lahus. Lahendus: 1 liitri 0.1M NaOH lahuse valmistamiseks kulub 0.1 mooli NaOH: Nüüd arvutame, millises koguses 50 massi% NaOH sisaldub 0.1 mooli NaOH. Teisendame moolid grammideks 0.1 × 40 = 4.0 g, seega me vajame 4.0 grammi NaOH. Kui 4.0 g moodustab 50% kogu alglahuse massist, siis kogulahuse mass on 4.0 × 100 / 50=8.0 g Vastus: 8.0 g. 2. Mitu milliliitrit 21.6massi%-list Na2CO3 lahust (tihedusega 1.019g/ml) ja 0.10 M Na2CO3 lahust (tihedus 1 g/ml) on vaja kokku segada, et saada 500 ml 0.50 M Na2CO3 lahus (tihedus 1 g/ml) (segunemisel vesilahuste ruumalad ei vähene) Lahendus: Teisendame kõik kontsentratsioonid molaarseteks. 21.6 massi% Na2CO3 lahus sisaldab 21.6g Na2CO3 100g lahuses, võttes arvesse tiheduse, saame, et 21.6
annaabi.ee 
