ideaalsete reaktorite põhitüübid -ja viibimisaja on -vedelikud või gaasilised ained. Heterogeenne n-ks ja arvutame integreeritava -funktsiooni võrrandites.-12.Reaktsiooni kiirusekonstant- 23.Milline on Le Chatelier' printsiibi tähtsus -katalüüs hõlmab reaktsioonil rohkem -kui üht faasi.- jaotused neist?-Põhitübid: perioodiline reaktoor PR, koefitsent k -nim-kse reaktsiooni kiirusekonstandiks -pöördreaktsioonide teostamisel reaktoris?-Tasakaal f(x)=T/T 0(1+X)/k(1-X) -41. Mitteisotermilise
Muutumisega. Kui reageerivate ainete konst. Ajamomentidel t1 ja t2 on c1 ja c2, siis reaktsiooni keskmine kiirus on: V(c2-c1)/(t2-t1) = - c/t (mol(l*min) reaktsiooni kiirendavad temp. tõstmine, kontsentratsiooni suurendamine, rõhu suurendamine gaaside korral, tahkete ainete peenestamine, katalüsaatori lisamine. konstantsel temperatuuril on keemilise kiiruse reaktsiooni kiirus võrdeline reageerivate ainete kontsentratsioonide korrutisega. Kiirusekonstant sõltub temperatuurist ja ei sõltu kontsentratsioonist ega ajast, reaktsiooni kiirust iseloomustab ka poolestusaeg, mille jooksul reageerib pool aine hulgast. Temp muutumisel muutub oluliselt reaktsiooni kiirus. Van´t Hoffi reegli järgi vastab temp. muutumisele 10 K reaktsiooni kiiruse kasv 2-4korda, biokeemias kuni 7 korda. 5.7 keemilise reaktsiooni mehhanism. Katalüüs Keemilisi reaktsioone jaotatakse:
annaabi.ee 
