2. Reaktsiooni molekulaarsus ja järk, reaktsiooni mehhanism Molekulaarsus reaktsiooni elementaaraktist osavõtvate osakeste (molekulide vms.) arv; monomolekulaarsed (nt. A2 2A), bimolekulaarsed (nt. A + B AB; 2A A2), trimolekulaarsed (nt. 2A + B A2B; 3A A3). Reaktsiooni järk kontsentratsioonide astmenäitajate summa reaktsiooni kiiruse (massitoime seaduse) avaldises: I järku reaktsioonid: v = kc; II järku reaktsioonid: v = kc1c2, v = kc2; III järku reaktsioonid: v = kc1c2c3, v = kc12c2, v = kc13. Reaktsiooni järk ühe aine järgi selle aine kontsentratsiooni astmenäitaja reaktsiooni kiiruse (massitoime seaduse) avaldises. I järku reaktsiooni kiiruskonstant (dimensioon t-1): v = kIc, v = -dc/dt; 1 c0 kI = ln t ct
+ I2 2HI), 2Asaadused Trimolekulaarne reaktsioon - 3 molekuli põrkuvad (vähetõenäoline), 2NO + O2 = 2NO2, A + B + C saadused, 2A + B saadused, A + 2B saadused, 3A saadused 1. Reaktsiooni järk Reaktsiooni järk - võrdub kontsentratsioonide astmenäitajate summaga reaktsioonikiiruse võrrandis I järku reaktsioonid: v = kc (kiirus oleneb ühe aine kontsentratsioonist); II järku reaktsioonid: v = kc1c2 (kiirus olene kahe aine kontsentratsioonist), v = kc2; III järku reaktsioonid v = kc1c2c3 (kiirus sõltub kolme aine kontsentratsioonist); 0-järku reaktsioon kiirus ei sõltu ainete kontsentratsioonist, sõltub difusiooni kiirusest 1. Katalüüs ja katalüsaator Reaktsiooni kiirus sõltub süsteemi viidud ainest - katalüsaatorist. Protsesse, millest need ained osa võtavad nim. katalüüsiks.
annaabi.ee 
