Kõige tõenäolisem on aga tasakaaluolek, seega võib eeldada, et isevoolulised protsessid kulgevad entroopia kasvu suunas (∆S>0). Isoleeritud süsteemis: Isoleeritud süsteemides on näidatud, et isevoolulised protsessid tõesti kulgevad entroopia kasvu suunas (∆S≥0). Isoleeritud süsteemis q=0, seega: ∆S = 0 → ∆S> 0 >0 T T Suletud süsteemis: ∆S>0 (q=0) Looduses on suletud süsteemides isevoolulisi protsesse, kus entroopia väheneb: kondensatsioon, kristalliseerumine, keerukate keemiliste ühendite teke. Seega pole entroopia kasvu seadus universaalne vaid kehtib ainult isoleeritud süsteemides Kõik isevoolulised protsessid liiguvad tasakaaluoleku poole. Liikudes tasakaaluoleku poole, võib isevooluline süsteem teha tööd. Kulgeb suunas, kus W>0. Töö pole aga olekufunktsioon, sest tema väärtus sõltub protsessi läbiviimise viisist ja pöörduvuse astmest
Biokeemiliste reaktsioonide tuleb arvestada, et kõrgemal esialgses koguses ja struktuuris. Ei mõjuta reaktsiooni temperatuuril biokatalüsaatorid ehk ensüümid tasakaalu ega tasakaalukonstanti. deaktiveeruvad. Katalüsaator ei saa kulgema panna isevoolulisi Ahelreaktsioonid G>0 reaktsioone, kus (termodünaamiliselt Ahelreaktsioon ühe aktiivse osakese tekkimisega keelatud). Ta saab vaid oluliselt kiirendada reaktsioone, esilekutsutud rida perioodiliselt korduvaid elementaarakte.
annaabi.ee 
