Millised keemilised protsessid toimuvad vee kuumutamisel üle 65 oC ? Mis toimub Fe2+-ioone sisaldava vee (põhjavesi) kokkupuutel õhuga? Milline on kõige lihtsam raud(II)ioonide sisalduse vähendamise viis vees? Loodusliku vee koostis: H2O, Ca2+, Mg2+, Fe3+, Na+, K+, HCO3-, SO42-, H+, OH- , lisaks tahked peendispersed ained (muda, savi jne) ja mikroorganismid. Ioonvahetajad on ained, mis elektrolüüdi lahusega kokku puutudes vahetavad oma ioone lahuse samamärgiliste ioonidega. Ioonvahetajaid kasutatakse kaltsium-ja magenesiumioonide välja vahetamiseks naatrium- või vesinikioonidega, et ei tekiks katlakivi ehk vee kareduse eemaldamiseks. Ioonvahetajat e. ioniiti nimetatakse kationiidiks, kui vahetuvaks iooniks on katioon, ja anioniidiks, kui vahetuvaks iooniks on anioon. Vees sisalduvad vesinikkarbonaadid hakkavad kuumutamisel üle 65C lagunema: 2HCO3 CO3 + CO2 + H2O Sellest tingituna hakkavad kulgema järgmised reaktsioonid: Ca2+ + 2HCO3 CaCO3 + CO2 + H2O
Millised keemilised protsessid toimuvad vee kuumutamisel üle 65oC? Mis toimub Fe2+ - ioone sisaldava vee (põhjavesi) kokkupuutel õhuga? Milline on kõige lihtsam raud(II)ioonide sisalduse vähendamise viis vees? a. Looduslik vesi koosneb veest (H2O), Ca22+, Mg22+, Fe33+, Na+, K+, HCO3, Cl, SO42, H+, OH, mudast, savist jt peendisperssetest ainetest ning mikroorganismidest. b. Ioonvahetajaid kasutatakse veekareduse vähendamiseks, mis on tingitud Ca2+ ja Mg2+ ioonidest. Kasutusel on näiteks Na- ja H- katioonid. c. Vee kuumutamisel üle 65°C HCO3laguneb ning tekivad H+ ja CO32. Veest sadestub välja CaCO3, mis on katlakivi peamine komponent. d. Põhjavee kokkupuutel õhuga Fe2+ laguneb vee ja hapniku toimel Fe3+ ja OH, millest tekib omakorda Fe(OH)3. e.
Tahke aine märgamise mõjutamine Kui kohesioonijõud (jõud osakeste vahel vedelikus) > adhesioonijõud (jõud vedeliku ja pinna osakeste vahel), siis vedelik tõuseb mööda pragusid nö pinna sisse. Seega pinna märgamist on võimalik mõjutada kohesiooni- ja adhesioonijõudude muutmisesega. Ioonvahetajad on ained, mis elektrolüüdi lahusega kokku puutudes vahetavad oma ioone lahuse samamärgiliste ioonidega. Ioonvahetajaid kasutatakse kaltsium-ja magenesiumioonide välja vahetamiseks naatrium- või vesinikioonidega, et ei tekiks katlakivi ehk vee kareduse eemaldamiseks. Ioonvahetajat e. ioniiti nim. kationiidiks, kui vahetuvaks iooniks on katioon ja anioniidiks, kui vahetuvaks iooniks on anioon. 50. Mida nimetatakse keemiliseks reaktsiooniks ? Keemilise reaktsiooni toimumise põhitunnus. Mis on eelduseks keemilise reaktsiooni toimumiseks ? Seosed keemilise reaktsiooni ja energia vahel:
annaabi.ee 
