2AgBr + CH (OH) CHO +2HBr + 2Ag AgBr + 2NaSO Na [Ag(SO) ] + NaBr Kaaliumbromiid KBr on värvitu, vees hästilahustuv kristallaine, stabiilne. Kasutatakse sedatiivsetes ravimites (rahustava toimega), fotograafias, monokristallidena- materjalina IP- optikas, polükristallilisena- maatriksina IP- tehnikates Naatriumbromiid NaBr on eeltoodule sarnaste omaduste ja kasutusaladega. Oksohapped ja nende soolad HOBr- hüpobroomishape. Nõrk hape, tugev oksüdeeruja, tuntud vaid lahjades vesilahustes (kuni 6%), tekib Br lahustumisel vees. Br + HO HOBr + HBr HOBr on vähemstabiilne kui vastav klooranaloog. Seevastu on saadud madalatel temperatuuridel ja Na hüpobromitite kristallhüdraate . Hüpobromitid on püsivad leeliskeskonnas; 5 kasutatakse analüütilises keemias
Mõnevõrra stabiilsemad on nende soolad kloritid ja bromitid. Kloraadid lagunevad kuumutamisel. Reaktsiooni tulemus sõltub katalüsaatori juuresolekust. Perkloraate saadakse tavaliselt kloraatide vesilahustest elektrokeemilisel oksüdeerimisel: ClO3-(aq) + H2O(l) ClO4-(aq) + 2H+(aq) + 2e-. Perkloorhapet HClO4 saadakse kontsentreeritud soolhappe toimel perkloraatidesse. Perkloorhape on värvusetu vedelik, mis on väga tugev oksüdeerija ja hape. Broom- HOBr hüpobroomishape- nõrk hape, tugev oksüdeerija. Tuntud vaid lahjades vesilahustes. Br2+H2OHOBr+HBr. HBrO2-broomishape (soolad bromiid eraldatud kristallhüdraatidena- NaBrO2*3H2O). HBrO3 broomhape (soolad bromaadid)- esineb vesilahuses, seismisel või kuumutamisel laguneb, 4HBrO32H2O+2Br2+5O2. On tugev oksüdeerija ja tugev hape. Bromaadid on toatemp-il püsivad, leelismetallide bromaadid lagunevad kuumutamisel. Perbroomhape HBrO4 (soolad perbromaadid)- tugev hape
lämmastikhappeks, millega kaob võimalus siduda kloori osoonile ohutu kloorinitraadina. "Eriti madala temperatuuri korral kasvab osakeste läbimõõt PSC pilvedes 100 mikromeetrini. Nii suured osakesed sadenevad suhteliselt kiiresti atmosfäärist välja ja (mis eriti tähtis ) viivad ära suure koguse lämmastikuühendeid. "(Eerme 1992,lk. 9). Kloor ja broom neelduvad aga osoonile ohutul kujul just lämmastikühendites. Reservuaarina talitavate HCl, ClONO2 , HOBr, BrONO2 jne lagunemine aktiivseteks kloori ja broomi radikaalideks, on polaarsete satratosfääripilvede pinnal toimuvate reaktsioonide tulemus. Niipea kui päike kevadel paistma hakkab, algab pilvedes akumuleerunud kloori ja broomi vabanemine. Kloor ja broom hakkavad kiiresti osooni hävitama. T.Frey(1993) andmeil hävib kahe uue osooni molekuli tekke asemel kaks olnut. Vabanenud kloori radikaalid hävitavad osooni kiirusega 1-2% päevas. O.Avaste(1990) andmeil võib üks vaba kloori
annaabi.ee 
