FUNKTSIONAALSED RÜHMAD Radikaal ja funktsionaalne rühm Radikaal (R) orgaanilise ühendi põhiskelett: ·Süsinikuahel ·Stabiilne heterotsükkel Funktsionaalne rühm (Y) heteroaatomid või heteroaatomite rühmad Funktsionaalse rühma koosseisu loetakse ka C aatom, mis on heteroaatomiga ühendatud kordsete sidemete kaudu Orgaanilised ühendid võivad olla: · Lihtfunktsioonilised · Mitmefunktsioonilised Radikaalid - süsivesinikahel Süsivesinikahel: · Küllastunud · Küllastumata · Hargnenud · Hargnemata · Tsükliline Radikaalid küllastunud süsivesinikahel Küllastunud ahel ei esine C=C kaksiksidemeid C aatomite arvu järgi: · Pika ahelaga üle 12 C · Keskmise ahelaga 4 kuni 12 C · Lühikese ahelaga alla 4 C
a. PVAC vabaradikaalne ahelakasvu polümerisatsioon b. PEEK polükondensatsioon c. SBS anioonne ahelakasvu polümerisatsioon d. IR koordinatsioonpolümerisatsioon 6. Moodusatage sobivad paarid. a. Monofunktsionaalne monomeer polümerisatsiooni ei toimu b. Bifunktsionaalne monomeer tekib lineaarse ahelaga polümeer c. Trifunktsionaalne monomeer tekib ruumilise struktuuriga ahel d. Heteroaatomiga tsükliline monomeer tsükliavamispolümerisatsioon e. Vinüülrühmaga monomeer -sideme avamine f. Konjugeeritud alkadieenid polümeerub difunktsionaalsena 7. Määratlege polümeeri kristallumist soosiv tingimus. a. Homopolümeer/kopolümeer b. Korrapärane/juhuslik struktuur c. Ruumiline/lineaarne struktuur d. Ataktiline/stereoregulaarne struktuur e. Plokk-kopolümeer/juhuslik kopolümeer f
ükskõik milline sp2- hübridiseerunud aatom võib osaleda π,π- konjugatsioonis! Seega leidke avatud (mitte aromaatsed) konjugeeritud ahelad. Natuke keerulisem on ära tunda teine konjugatsiooni tüüp – p,π-konjugatsioon. (Joonis C.) Kui väikseimas π,π- konjugatsioonis külgkattusid 4 p-orbitaali, siis antud juhul vaid kolm. Seega struktuuris tuleb üles leida sellised alam- Joonis C. struktuurid, kus kaksikside oleks üle üksiksideme seotud heteroaatomiga (N, O, S, P või erinevate halogeenide aato- mid). Need heteroaatomid on võimelised olema sp2- hübridiseerunud st. omama p-orbitaali koos ühe (kahe) elektroniga. Kaksiksideme p-orbitaalid ja heteroaatomi p- orbitaal kattuvad ja moodustubki ühtne konjugeeritud süs- teem “= - Cl”. Jällegi – kaksiksidet moodustavad aato- mid ei pea olema alati süsinikud vaid ükskõik millised aatomid sp2-hübridisatsioonses olekus. Ja lõpetuseks näidake kõik need süsteemid koos oma mole-
annaabi.ee 
