Need on kõik p-elemendid, mille aatomite väliselektronkihil on 5 elektroni, neist 2 elektroni s- orbitaalil ja 3 paardumata elektroni p-orbitaalidel (s2p3). Lämmastik ja fosfor on mittemetallid, arseen ja antimon on poolmetallid ning vismut on metall. Seega toimub penteelide rühmas üleminek: mittemetall--poolmetall--metall. Panteelide ja vesiniku ühendite üldvalem on EH3. Hapnikuga moodustavad penteelid oksiide E2O3 ja E2O5 (P puhul P4O10). Viimasele oksiidile vastab hape HEO3 või H3EO4. LÄMMASTIK--NITROGENIUM--N 1s22s22p3 Lämmastik paikneb Mendelejevi perioodilisuse süsteemi V rühmas. Tema väliselektronkihil on üks elektronpaar (2s2) ja 3 paardumata p-elektroni (2p3). Paardumata elektronide arvel võib lämmastik moodustada 3 kovalentset sidet ning loovutada elektronpaari (2s2) koordinatiivse sideme moodustamiseks, seega võib lämmastik ühendites olla maksimaalselt neljavalentne (nt. ühendeis N2O5, HNO3)
mittemetallile metallile väliselektronkihi konfiguratsioon ns2np3 ühendeis oksüd.-aste - III … V Rühma piires üleminek mittemetall → poolmetall → metall Üldised seaduspärasused moodustavad hüdriide EH3 (tüüpil. hüdriidide valemid on analoogsed), vastavate molekulide polaarsus reas NH3 → BiH3 väheneb moodustavad oksiide E2O3 ja E2O5 (kuid ka teisi) oksiididele vastavad happed HEO3 (või H3EO4), millede tugevus reas HNO3 → HSbO3 väheneb Sisaldus maakoores N, P - tavalised, levinud - 10-2% sisalduse As - veidi vähem (hajutatum) - 10 % -4 suurus- Sb,Bi - haruldased - 10-5% järk (täpsemalt iga elemendi juures eraldi) 3.14
annaabi.ee 
