kontsentratsiooni määramine tiitrimisega. Kasutatud mõõteseadmed, töövahendid ja kemikaalid Koonilised kolvid (250 ml), mõõtesilidrid (10 ml, 250 ml), mõõtekolb (100 ml), bürett, pipetid (10 ml, 20 ml), klaaspulk. Kontsentreeritud HCl lahus, NaOH lahus, indikaatoriks fenoolftaleiin. Kasutatud uurimismeetodid Vastavalt antud andmetele valmistatud happelahus, mille konsentratsiooni on vaja leida tiitrimise teel. Tiitrimise jaoks teha happelahusest viiekordne lahjendus ning lisada 2-3 tilka fenoolftaleiinilahust. Bürett täita nullini täpse kontsentratsiooniga NaOH lahusega ja tiitrida ühe tilga täpsusega, kuni roosa värvus jääb viimase tilga lisamisel püsima. Tiitrimist korrata 2...4 korda, kuni saavutatakse kolm tulemust NaOH mahtude erinevusega mitte rohkem kui 0,1...0,15 ml. Katseandmed Valmistatava lahuse protsent= 2,6% Konts. Soolhappe tihedus= 1,0113 g/cm3 m(HCl)= 2,63 g V(lahus HCl)= 6, 20 ml
Kasutatud mõõteseadmed, töövahendid ja kemikaalid: Töövahendid ja mõõteseadmed: Koonilised kolvid (250 ml), mõõtesilidrid (10 ml, 250 ml), mõõtekolb (100 ml), bürett, pipetid (10 ml, 20 ml), klaaspulk. Kasutatavad ained: Kontsentreeritud HCl lahus, NaOH lahus, indikaatoriks fenoolftaleiin. Kasutatud uurimis- ja analüüsimeetod: Vastavalt antud andmetele valmistatud happelahus, mille konsentratsiooni on vaja leida tiitrimise teel. Tiitrimise jaoks teha happelahusest viiekordne lahjendus ning lisada 2-3 tilka fenoolftaleiinilahust. Bürett täita nullini täpse kontsentratsiooniga NaOH lahusega ja tiitrida ühe tilga täpsusega, kuni roosa värvus jääb viimase tilga lisamisel püsima. Tiitrimist korrata 2...4 korda, kuni saavutatakse kolm tulemust NaOH mahtude erinevusega mitte rohkem kui 0,1...0,15 ml. Katseandmed: Valmistatava lahuse protsent= 1,9% Konts. Soolhappe tihedus: 1,179 g/cm3 Konts. Soolhappe massiprotsent: 36,0% Vaja on võtta konts
Happelisuse iseloomustamiseks vesilahustes kasutatakse pH mõistet: pH = -log a H (16) Lahjades lahustes, kus 1 ja a c, pH = -log[H+]. Puhtas vees on pH = 7 ja ka pOH = 7. pH + pOH = 14. Lahused, mille pH < 7, on happelised, ja lahused, mille pH > 7, on aluselised. pH-d kasutatakse happelisuse iseloomustamiseks vahemikus 0 – 14, s.o. happelahusest, kus a H = 1, kuni leeliselahuseni, kus aOH- = 1 mol/dm3. TÜ Füüsikalise keemia instituut 8 Keemia alused III. TASAKAALUD ELEKTROLÜÜTIDE LAHUSTES C. Puhverlahused Puhverlahusteks nimetatakse lahuseid, mis koosnevad nõrga happe (või aluse) ja tema
pH = -log a H + (16) Lahjades lahustes, kus 1 ja a c, pH = -log[H ]. Puhtas vees on + pH = 7, samuti pOH = 7. pH + pOH = 14. Lahused, mille pH < 7, on happelised, ja lahused, mille pH > 7, on aluselised. pH-d kasutatakse happelisuse iseloomustamiseks vahemikus 0 14, s.o. happelahusest, kus a H = 1, kuni leeliselahuseni, kus a OH - = 1 + mol/dm 3 . Näide 1. Arvutage a) 0,00001 M ja b) 0,002 M HCl lahuse pH . Lahendus. Eeldusel, et = 1 ja = 1, on H + -ioonide kontsentratsioon üheprootoniliste tugevate hapete lahustes võrdne happe molaarse kontsentratsiooniga. a) pH = -log 10 -5 = -(-5) = 5; b) pH = -log 210 -3 = -log 2 - log 10 -3 = -log 2 + 3 = 2,7. Näide 2. Arvutage a) 0,005 M NaOH ja b) 0,001 M Ba(OH) 2 lahuse pH
annaabi.ee 
