a Nr 34, VI A, )2)8)18)6 Seleeni leidub looduses taimedes ja mullas, mullas võib leiduda seleniide (Se2-), seleeni (Se0), seleniite (Se4+), selenaate (Se6+). Pooljuhtiv tahke aine, tihedus 4,8g/cm3, Vees ei lahustu, keemistemperatuur 685, sulamistemperatuur 170-217 SeO2 - Seleendioksiid (=3,95g/cm3, suplimeerumine 315, sulamistemperatuur 340, keemistemperatuur350) SeO3- seleentrioksid(=3,44g/cm3, lahustub vees hästi, sulamistemperatuur 118) H2SeO3 -seleenhappe(=3,0g/cm3, sulamistemperatuur 70). Seleenil puudub bioloogiline mõju, ta on toitaine, seda leidub pähklites. Seda kasutatakse ravimitööstuses, sellest tehakse värvilist klaasi ja sampooni, seda leidub ka valgusmõõdikutes.
Ehitus ja asetus PS-s ● Seleen on keemiline element järjenumbriga 34, mittemetall ● Asub 4. perioodis ja VIA rühmas ● Aatommass on 78,96 ● Aatomis on 34 prootonit, 34 elektroni ja 45 neutronit “Tuntuim fullereen C60” Michael Ströck, CC BY-SA 3.0 Füüsikalised omadused ● Pooljuhtiv tahke aine ● Tihedus 4,8 g/cm³ ● Keemistemperatuur: 685°C ● Sulamistemperatuur 170-217°C ● Vees ei lahustu Tähtsamad ühendid ja kasutusalad ● SeO2 ● SeO3 ● H2SeO3 ● Ag2Se3 ● Na2Se3 ● Se2Cl2 Elemendi tähtsus bioelemendina ● Allaneelamisel või sissehingamisel mürgine. ● Seleeni on vaja kehavõõraste ühendite kahjustamiseks ning raskemetallide imendumise blokeerimiseks, südame normaalse talitluse tagamiseks. ● Aitab säilitada kudede elastsust, osaleb joodi ainevahetuses ning võtab aktiivselt osa kogu organismi ainevahetusest. Kasutusvõimalused ● Põllumajanduses leiab seleen kasutust eelkõige erinevate
Mg3N2 - ; 2PO4 SBr2O - - ; H4P2O7 NH4Br - ; P2O74 N2O - ; ReO4 Pb(N3)2 - (II); SO32 NO2 - ; HSO3 H2SO4 K2O2 - SO42 CuSO4 - (II) SO4 PCl3 - H2S2O7 LaCl3 - (III) S2O72 - H2S2O6(O2) H2F+ - S2O6(O2)2 C22- - H2SO3S SO3S2 H3O+ - H2SeO3 CN- - SeO32 H3S+ - H2SeO4 CNO- - SeO42 NH4+ - Ca3(PO4)2- HF2- - Ca(H2PO4)2- N2H5+ - (1+) CaHPO4- HO2- - CuCO3- (II) N2H6+ - (2+) Cu2CO3(OH)2- - La(NO3)3- (III) Ti(NO3)2O- - H2SiO3 SiO32 H4SiO4 SiO44 H2TeO3 TeO32 H2TeO4 TeO42 H6TeO6 TeO66 VO3 VO43 WO43 IO42 (2 ) SO22 (IV) MoO32 (IV) TeO52 (IV) PoO32 (IV) XeO64 (VIII) NaOH Ba(OH)2 KOH
mineraali,looduslik Se on 6 isotoobi segu.Om: eriti amorfne ja peendispersne, keemiliselt aktiivne. Toatemperatuuril reageerib F2, Cl2 ja Br2-ga. Lihtainete otsesel reaktsioonil saadakse: SeF6 – värvitu gaas, vees praktil. ei lahustu ega hüdrolüüsu, SeF4 – värvitu vedelik, reageerib energiliselt veega, söövitab klaasi, SeCl4 – värvitud või helekollased kristallid, hüdrolüüsub vees; konts HCl-ga → H2SeCl6 (heksakloroseleenishape). SeO2 reag veega H2SeO3- seleenishape - värvitu kristallaine, hügroskoopne, vees väga hästi lahustuv, kesk tugevusega hape; SeO3 – seleentrioksiid - värvitu kristallaine, reag tormiliselt veega; H2SeO4 – seleenhape, soolad, värvitu kristallaine, väga hügroskoopne, moodustab hüdraate (nagu H2SO4). Se reageerib kõigi metallidega (kuumutamisel) → seleniidid. Kasut: paljundusaparaatide valgustundlikud kihid, pooljuhtmaterjal (hall Se):
- kristallil. hall Se (γ-Se, “metalliline” Se) kõige stabiilsem vorm heksagonaalne kristallivõre moodustab paralleelseid spiraalahelaid - 3 (eri varjundiga) punast vormi kristallivõre parameetrid ja füüsikalised omadused erinevad “kroonikujulised” tsüklilised molekulid Se8 saadakse kristallimisel CS2-lahusest - klaasjas must seleen (tekib sula Se kiirel jahutamisel) - amorfne punane Se (saadakse H2SeO3 redutseerimisel) - mõned “kõrgrõhulised” vormid Peamine (praktikas olulisim): stabiilne hall γ-Se sulamistemp. 221ºC, keemistemp. 685ºC, tihedus 4,81 kg/dm 3 pooljuht (aukjuhtivus) - elektrijuhtivus oleneb suuresti (kuni tuhat korda) pealelangevast valgusest - kuni 60º-ni rabe 3.22.3. Keemilised omadused, ühendid Seleen, eriti amorfne ja peendispersne, on keemiliselt aktiivne - Toatemperatuuril reageerib F2, Cl2 ja Br2-ga
annaabi.ee 
