mida tavaliselt kutsutakse html+&cd=2&hl=et&c fosforhappeks. t=clnk&gl=ee Fosforhape on 6H2O + P4O10 = 4H3PO4 keskmise Tegemist on valge tahke ainega, mis ülihästi lahustub tugevusega hape. vees. Keskmise tugevusega hape, mille anioon on inimesele ohutu ja saab kasutamist karastusjookides. (tekitab suus külmatunde)
CH(OH)CH3 treoniin, Thr; CH2SH- tsüsteiin, Cys jne. valkudes võib esineda veidi üle 20 aminohappe. Kõiki looduslikke aminohappeid siiski üldvalem H2N CHR - COOH ei kirjelda. Kiraalsus, optiline aktiivsus. stereospetsiifilisus Sahhariidid: mõiste, koostis, klassifikatsioon Rida kaks: Nukleiinhapped: üldstruktuur, komponendid. Kõrgmolekulaarsed polünukleotiiidid. Hüdrolüüsil lõhustuvad nukleotiidideks, pürimidiinalusteks, süsivesikuks ja fosforhappeks. Vastavalt süsivesikkomponendile jaotatakse nukleiinhapped ribonukleiinhapeteks (RNA) ja desoksüribonukleiinhapeteks (DNA). Mõnevõrra erinevad RNA ja DNA üksteisest nende koostises leiduvate lämmastikualuste poolest. RNA- adeniin, guaniin, tsütosiin, uratsiil, tümiin aga puudub. DNA-adeniin, guaniin, tsütosiin, tümiin, uratsiil puudub. DNA- desoksüribonukleiinhapped, paiknevad rakutuumades (erandiks munarakud, kus osa DNA-st paikneb tsütoplasmas). RNA-
1000 inimese tapmisks Fosforiühendid Kõige püsivama oksiidi moodustab fosfor O-A V . Fosfori põlemisel õhus tekib tihe valge fosfor(V)oksiidi suits , mis koosneb P4O10 molekulidest. Fosfor(V)oksiid on happeline oksiid. Tema reageerimine veega kulgeb astmeliselt,vahesaadusena tekivad mitmesugused polüfosforhapped,millsest osa on mürgised. Kui vett on piisavalt,tekib lõppsaadusena ortofosforhape H3PO4. Ortofosforhapet nimetatakse sageli ka lihtsalt fosforhappeks P4O10 + 6H2O -> 4H2PO4 Fosforit ehedalt looduses ei leidu. Seevastu ühendites on fosfor looduses levinud element ja sisalduselt maakoores on ta orienteeruvalt 11. kohal. Tuntakse umbes 200 fosforimineraali, aga tähtsamateks peetakse kaltsiumfosfaati sisaldavaid mineraale nagu näiteks apatiit (Ca5[PO4]3X ;X on F või Cl), fosforiit (apatiidile sarnase koostisega, sisaldab 5 - 35% P2O5) jt.
NH3NONO2HNO3 Lämmastikhape on värvuseta, iseloomuliku terava lõhnaga vedelik (tihedus 1530kg/m3, keemistemperatuur 86*C), lahustunud NO2 tõttu on lämmastikhape enamasti värvunud pruunikaks. Lämmastikhape on tugev hape, ta reageerib metallioksiidide, hüdroksiidide ja soolade, moodustades nitraate: 2HNO3+CaO=Ca(NO3)2+H2O HNO3+NaOH=NaNO3+H2O 2HNO3+K2CO3=2KNO3+CO2+H2O Lämmastikhape on tugev osküdeerija. Ta oksüdeerub väävli väävelhappseks, fosfori- fosforhappeks, süsiniku-süsinikdioksiidiks: S+2HNO3=H2SO4+2NO C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O Lämmastikhappe reageerimisel metallidega eralduvad mitmesugused lämmastikoskiidid (N2O, NO, NO2), ammoniaak (NH3) või vaba lämmastik (N2), sõltuvalt metallist, happe kontsentratsioonist ja temperatuurist. Reaktsiooni peamisi produkte iseloomustab järgmine tabel: Metallide K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag P Au
o. anaeroobsetes tingimustes. Teine osa keemilistest reaktsioonidest vajab tingimata hapniku osavõttu ja saab seega toimuda üksnes aeroobsetes tingimustes. Nii ühed kui teised reaktsioonid teostuvad bioloogiliste katalüsaatorite, fermentide kaasabil. Nende omavaheline kooskõlastus võimaldab erinevatest allikatest saadavat energiat kasutada lihase kontraktsioonimehhanismis. Lihaskontraktsioonis on primaarne adenosiintrifosforhappe (ATP) lagunemine adenosiindifosforhappeks (ADP) ja fosforhappeks: ATP ADP + H3PO4 + 10 000 cal. 67. Lihaskontraktsiooni rezhiimid. Lihase mehaaniline reaktsioon, tema kontraktsioon väljendub kahel kujul pinge arenemisena ja lihase lühenemisena. Loomulikes tingimustes organismis tekivad lihasel mõlemad reaktsioonivormid korraga. Erinev on vaid nende omavaheline suhe. See sõltub konkreetsetest tingimustest, lihase tööreziimist. Lihase tegevuses eristatakse isotoonilist, isomeetrilist ja auksotoonilist tööreziimi.
ja tema faage. 3 Nukleiinhapped kui geneetilise informatsiooni kandjad. 1944.a avastasid Avery, MacLeod ja McCarty, et geneetilise informatsiooni materiaalseks aluseks on nukleiinhapped - DNA ja RNA. Nukleiinhapped on kõrgmolekulaarsed polünukleotiidid. Hüdrolüüsil lõhustuvad nad nukleotiidideks, need omakorda lämmastikaluseks, süsivesikuks (riboosiks või desoksü- riboosiks) ja fosforhappeks. Olenevalt sellest, kas nukleiinhapete koostisse kuulub riboos või desoksüriboos, jaotatakse neid ribonukleiinhapeteks (RNA) ja desoksüribonukleiinhapeteks (DNA). Nad erinevad üksteisest ka nende koostises leiduvate lämmastikaluste poolest. Lämmastikaluseid on kokku viis: puriinalused - adeniin (A) ja guaniin (G); pürimidiinalused - tümiin (T), tsütosiin (C) ja uratsiil (U). Lämmastikalustest esineb RNA
annaabi.ee 
