küllastatavus, suund. 2. Miks vesi on hea lahusti (solvent)? Sest moodustuvad vesiniksidemed. 3. Termodünaamika II seadus. Isoleeritud süsteemis kulgevad kõik protsessid entroopia kasvu suunas. 4. Mis on kiraalsus ja kuidas seda kasutab loodus? Üks asümmeetriline aatom on kovalentselt seotud nelja erineva aatomi või rühmaga; enamik suhkruid on D isomeerid, aminohapped L isomeerid, ka ensüümid on kiraalsed. ravimitööstus? Sünteesitakse ravimühendte enantiomeere, mida ensüümid seoksid ning millel oleks vajalik toime. Tihti omab bioloogilist aktiivsust vaid üks isomeer ning ravimitööstuses kasutatakse seda bioloogiliselt aktiivsemate ainete saamiseks, looduses mitmekesisuse tõstmiseks. Valkude D- isomeersed vormid on väga stabiilsed, kuna neile ei leidu looduslikke lagundavaid ensüüme, seda kasutatakse ära ravimitööstuses. 5. Puhverlahused. Vesilahused, mille pH ei muutu väikese koguse happe või aluse lisamisel
Joon. 18 Nad sisaldavad kiraalset (asümmeetrilist) süsinikuaatomit. HC O Tema tähistus on C* ja ta on seotud nelja erineva aatomi HC O või grupiga (joon. 18). Võimalike enantiomeeride arv H O C* H HO H orgaanilise ühendi puhul võrdub 2n, kus n on kiraalsete CH 2 O H C H 2O H süsinikuaatomite arv. Enantiomeere vaadeldakse kui D- ja L-isomeere. Kui L-G lütseeraldehüüd glütseeraldehüüd on kujutatud nii, et aldehüüdrühm paik- neb C* suhtes üleval, siis L-isomeeri puhul asetseb OH- HC O HC O rühm asümmeetrilisest süsinikust vasakul pool, D-isomee- ris aga paremal pool (joon. 18). Glütseeraldehüüdi selline H C* OH H OH
annaabi.ee 
