· "valge kuld" (Au + Pd), monokristallide kasvatam tiiglid · (Pt + Ir), nõrkvoolu elektrikontaktid (Pt + Ir), · metallide -defektoskoopia ja metallurgia (192Ir) 3. Tsingi reageerimine leeliste ja metallisooladega · leelistega eraldub samuti H2 · Zn + 2NaOH + 2H2O Na2Zn(OH)4 + H2 · dinaatrium- · tetrahüdroksotsinkaat · lahustub ka NH3 ja NH4+- soolade lahustes · tõrjub endast elektropositiivsemad metallid · (asuvad temast pingereas paremal) nende soolade lahustest välja, näit. · Cu2+ + Zn Cu + Zn2+ 4. Kroomi hüdroksiidid · Cr(II)soolade lahused + leelis Cr(OH)2 - tugev redutseerija · kollase värvusega, reageerib hapetega · Cr(III)soolad + NH3.H2O Cr(OH)3 - sinine · amfoteerne: · CrCl3 + 3H2O Cr(OH)3 K3Cr(OH)6 · kaalium- · heksahüdroksokromaat(III) 5. Volframin kasutusalad
moodustada negatiivseid ioone ehk anioone. Kõige elektronegatiivsemad elemendid on gruppidest 6A ja 7A. Mõned elemendid gruppidest 4A - 5A võivad käituda sõltuvalt konkreetsest juhust kui elektronpositiivsed või kui elektronegatiivsed elemendid (Ge, Si, As, Ab, P...) Elektronegatiivsus Elektronegatiivsus määrab ära astme, mil määral tõmbab aatom oma elektronkihtidesse lisaelektrone. Elektronegatiivsust väljendatakse suhtelise arvuga vahemikus 0 - 4,1. Kõige elektropositiivsemad elemendid omavad elektronegatiivsuse väärtuseid 0,9 - 1,0. Kõige elektronegatiivsemateks elementideks on fluor elektronegatiivsusega 4,1; hapnik 17 elektronegatiivsusega 3,5 ja lämmastik elektronegatiivsusega 3,1. Elektronegatiivsuse mõiste aitab meil tulevikus kergemini aru saada keemilisi sideme teooriast. 18 3. KEEMILINE SIDE MATERJALIDES 3.1
annaabi.ee 
