reaktsioonide soojuseffekt on võrdne lähtainete põlemissoojuste tis. Kui lahusesse viidud väike kogus ainet, selles veel lahustub on la- 7.1 Redoksreaktsioonid galvanielementideks. summa. Summeerimisel tuleb arvestada reaktsiooni võrrandi hus süllastumata. Kui aine enam ei lahustu on lahus küllastunud. Küll- Elektroodipotensiaalid. tegureid, millega molaarseid entalpiaid korrutada. Soojusefekti astunud lahus sisaldab lahustunud ainet hulgas, mis antud tingimustel Metalli asetamisel vette siirduvad metalli ioonid vee polaarsete arvutamine võimaldab õigesti hinnata keemiatööstuse soojus (rõhk, temperatuur) võib maksimaalselt lahustuda. Küllastunud lahuse molekulide külgetõmbejõu tõttu lahusesse ja metall omandab bilansse ja protsessi juhtida
hingamisel, raku ainevahetuses. korrutisega w=PV. Erinevus siseen muutuse ja entalpia muutuse See on seot solvatsiooniga, keem sideme tek-ga aine ja vee vahel, 7.1 Redoksreaktsioonid galvanielementideks. sõltub ruumala muutusest, väljen-des gaasi ruumala muutust oleku seda nim kontrakstiooniks. Süst-i, kus üks on pihust-d ja ühtl jaot-d Elektroodipotensiaalid. võrrandi kaudu V=nRT/P saame seose, et entalpia mutes on teises aines nim. dispersseks süsteemiks. Kui disperseeritud aine Met-i aset-l vette siirduvad met-i ioonid vee pol-te mok-de H=U+nRT. Et tahkete ja vedelate ainete molaar ruumalad on osakeste mõõtmed on 10° - l0 7 meetrit, on süst jämedisp. Siia kuul külgetõmbejõu tõttu lahusesse ja met oman-b sinna jäänud ekt-de
annaabi.ee 
