Laeng: keha om, om kirj füs om, osakeste om elektr laetud, laengu mõõtmise võimal, osakes kogum laengu omadusega Looduses + ja laengud Gravitatsioonilaeng mass Elektrijõud tõmbe (erinim) ja tõuke (samanim) Laengu arvväärtus määrab jõu suuruse, märk aga suuna. Elementaarlaeng (e) vähim võimalik laengu väärtus, suurus 1,6 10-19 C me 9,1 10-31 kg Iga keha laengu suurus algosakeste langute summa Prooton, neutron kvargist +( - Aatom + elektorn = neg ioon Keha + = keha laadub neg e jagamatus algosakeste terviklikkust. Laeng ei teki ega kao kehade süst laeng saab muutuda ss kui süst +/- osakesi. q = l t (elektriliselt isol süst kogulaeng on jääv suurus). Laengukandjate suunatud liikumine elektrivool. Laengukandjate sisalduse alus 1. Juhid vabad laengu kandjaid palju (metall) 2. Dielektrikud vähe vabu laengukandjaid 3. Pooljuhid Puuduvad kindlad piirid rühmade vahel.
korraga võimalik määrata (täpselt) *osakese asukohta ja impulssi *ajahetke ja osakese energiat px Et Neid kahte võrratust nim HEISENBERGI määramatuse seosteks. Nendest järeldub, et mikromaailmas on lubatud lühiajaliselt rikkuda energia jäävuse seadust ja kitsas ruumi piirkonnas rikkuda impulsi jäävuse seadust. Osake, mis parasjagu rikub jäävuse seadusi, kannab nimetust VIRTUAALNE OSAKE. Heaks näiteks jäävuse seaduse rikkumisel o TUNNELIEFEKT. Elektorn on võimeline ületama kitsaid tõkkeid, mille ületamiseks tal tegelikult energiat ei tohiks jätkuda. Ka tunnelefektil baseerub tunnelmikroskoobi töö.
S´ on redutseerija, S on oksüdeerija, protsessi käigus redutseerija oksüdeerub ja oksüdeerija redutseerub (saab elektrone juurde). Mida rohkem elektrone tuuma lähedal, seda redutseerunum on, seda suurem on elektrontihedus. Orgaanilistes molekulides on kõige lihtsam vaadata sidemeid vesinikuga, sest mida rohkem sidemeid on vesinikuga, seda redutseeritum, ntx CH 4 (metaan) on redutseeritum vorm kui (CH3)2. Elektronegatiivse aatomiga sidemes on elektorn tõmmatud elektronegatiivsema aatomi poole ja teisele jääb positiivne laeng nagu, on oksüdeeritud. CH 3OH üks side hapnikuga, C aatom on vähem redutseeritud. Veel oksüdeeritum on C aatom aldehüüdis CH 2(=O), siis happes HC(=O)-OH, CO 2-s on kõige vähem süsinik redutseeritud, kõige rohkem oksüdeeritud. (Klassifitseerimiskorda ei ole vaja teada) EC.1.1.1.1. alkoholi dehüdrogenaas katalüüsib alkoholide muutumist aldehüüdiks. Võtan ühe vesiniku aatomi ja
annaabi.ee 
