derivaatides. Oksüdeerumisel annavad sulfiidid sulfoksiide ja sulfoone. *Komevalentsena on väävli elektonegatiivsus juba mõnevõrra suurem, Saadakse halogenoalkaanide reageerimisel naatriumsulfiidiga. tugevate elektrofiilide suhtes võib käituda juba nukleofiilina. Reaksioonis Kasutusalasid vähe, tuntuim ründegaas ipriit. elektofiiliga muutub kolmevalentne väävel neljavalentseks ja tõuseb oksüdatsiooniastmesse VI. SULFOONHAPPED *Neljavalentsel väävlil jagamata elektronpaarid ja nukleofiilsed omadused Süstemaatiline nomenklatuur tuletab sulfoonhappe nimetuse tüviühendi puuduvad, niisugune väävel on keemilistes reaktsioonides elektrofiilne nimetusest liitega sulfoonhape. tsenter. Ühendites saab teda asendada ka nukleofiilga
seguneb veega igas vahekorras. Lahustab mitte ainult orgaanilisi vaid ka anorgaanilisi aineid. Seega annab unikaalse võimaluse nendevaheliste reaktsioonide läbiviimiseks. Etaannitriil (atsetonitriil) Lahustab samuti orgaanilisi ja anorgaanilisi aineid. 16. Orgaanilised väävliühendid, tioolid. Väävel orgaaniliste ühendite tüübid oksüdatsiooniastmega II on: Tiool e.tioalkohol R-S-H ,sulfiid R-S-R , disulfiid R-S-S-R. Kahevalentne väävel on tugev nukleofiil , ühineb kergesti elektofiiliga, muutudes kolmevalentseks ja tõustes oksüdatsiooniastmesse IV. Väävli oksüdatsiooniaste IV esineb sulfoksiidides. Väävli oksüdatsiooniaste VI esineb sulfoonides, sulfoonhapetes ja nende derivaatides. Tioolid. Metaantiool on gaas, teised tioolid on vedelikud või tahked ained. Keemistemperatuurid madalamad kui vastavatel alkoholidel, kuna moodustavad ainult nõrku vesiniksidemeid (väävli väike elektronegatiivsus)
annaabi.ee 
