ioonide kontsentratsiooni juures pole märgata. See katse ebaõnnestub siis, kui analüüsi käigus oksüdeerimiseks lisatud H2O2 liig ei ole keetmisega täielikult lagundatud. Sel juhul tekib peale aluselise lahuse hapestamist peroksokroomhape lahuses juba olemasoleva H2O2 tõttu, mis kuumas lahuses nii kiiresti laguneb, et sinise värvuse teket on praktiliselt võimatu märgata. b) 2...3 tilgale lahusele lisatakse 1...2 tilka BaCl2 lahust. Kui lahus sisaldab CrO42- -ioone, tekib kollane baariumkromaadi sade. Määramist segavad sulfaatioonid, mis annavad baariumkloriidiga valge sademe. Al3+- ioonide tõestamine a) 7...8 tilka leeliselist lahust hapestatakse tilkhaaval! lahjendatud HCl lahusega. Algul sadeneb Al(OH)3, mis happe edasisel lisamisel lahustub (tekkivat sadet võib olla küllaltki raske märgata): [Al(OH)6]3 + 3H+ Al(OH)3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ Al3+ + 3H2O Kui nüüd saadud happelist (kontrollida happesust!) lahust leelistada NH3 H2O -ga, siis sadeneb uuesti valge Al(OH)3.
Tekkinud peroksokroomhape on ebapüsiv ja laguneb vesilahuses kiiresti, seetõttu võib lahuse sinine värvus kiiresti kaduda jälgida H2O2 tilga lahusesse langemise hetke. 2H2CrO6 + 8H+ 2Cr3+ + 3O2 + 6H2O Lagunemisel tekkinud Cr3+ -ioonid annavad lahusele rohekassinise värvuse, mida väikese Cr3+- ioonide kontsentratsiooni juures pole märgata. · 2...3 tilgale lahusele lisatakse 1...2 tilka BaCl2 lahust. Kui lahus sisaldab CrO42- -ioone, tekib kollane baariumkromaadi sade. Määramist segavad sulfaatioonid, mis annavad baariumkloriidiga valge sademe. Antud lahuses puudus CrO42+-ioonid. Al3+- ioonide tõestamine · 7...8 tilka leeliselist lahust hapestatakse tilkhaaval lahjendatud HCl lahusega. Algul sadeneb Al(OH)3, mis happe edasisel lisamisel lahustub (tekkivat sadet võib olla küllaltki raske märgata): [Al(OH)6]3 + 3H+ Al(OH)3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ Al3+ + 3H2O Kui nüüd saadud happelist (kontrollida happesust
annaabi.ee 
