elektronegatiivsusest väiksem. Lämmastiku elektronegatiivsus (3,0) on süsiniku omast (2,5) suurem. Seega N ja S omavad negatiivse oksüdatsiooniastme, Ag ja C positiivse. I -II IV -III Ag S C N Vastus: Ühendis AgSCN on hõbeda, väävli, süsiniku ja lämmastiku oksüdatsiooniastmed vastavalt I, -II, IV ja -III. Harjutamiseks. Määrata a) Sb, b) As, c) Co, d) Cl, e) C, f) S oksüdatsiooniastmed alljärgnevates ühendites: a) HSbCl6 d) NaOCl b) As2S5 e) CH3CH2OH c) K3Co(NO2)6 f) FeS2 ------------------------------------------------------------------ Vastused: a) V, sest klooril on poolmetallist (Sb) suurem elektronegatiivsus, 4 5 b) V, c) III, sest nitritioon saadakse lämmastikushappest (HNO2), d) I, sest hapnikul on suurem elektronegatiivsus kui klooril, e) -II, sest orgaanilistes ühendites leitakse
KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 +H2O 63. Esialgne lahus ( =1300 kg/ m3), mille ruumala oli 0,02 kuupdetsimeetrit, segati 20 95. SnS + NaNO3 + Na2CO3 = Na2SnO3 + Na2SO4 + NaNO2 + CO2 kuupsentimeetri 20%-lise lahusega ( =1200 kg/ m3). Leida lahustunud aine protsendiline 96. As2S3 + NaNO3 + Na2CO3 = Na3AsO4 + Na2SO4 + NaNO2 +CO2 sisaldus esialgses lahuses, kui segamisel saadi 30,4%-line lahus. 97. As2S5 + HNO3 + H2O = H3AsO4 + NO + H2SO4 64. Mitmeprotsendiline oli lahus ( =1100 kg/ m3), kui 0,04 kuupdetsimeetri selle lahuse 98. SnS2 + H2O + HNO3 = H2SnO3 + NO + S segamisel 40 kuupsentimeetri 50%-lise lahusega ( =1400 kg/m3) saadi 32,4%-line lahus? 99. Sb2S5 + HCl = H3SbCl6 + S + H2S 122. Gaasisegu koostises on 400 grammi vääveltrioksiidi ja 88 grammi süsinikdioksiidi.
annaabi.ee 
